Question

Đốt cháy 8,96 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm CH₄, O₂ có tỉ khối so với N₂ bằng 1.

a.   Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

b.                       Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (đktc)

Giải thích các bước làm nha

 

Answer 1

a) Gọi số mol CH₄, O₂ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\\M=\dfrac{16a+32b}{a+b}=1.28=28\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,1 (mol); b = 0,3 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,4}.100\%=25\%\\\%V_{O_2}=\dfrac{0,3}{0,4}.100\%=75\%\end{matrix}\right.\)

b)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) => CH₄ hết, O₂ dư

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

            0,1--->0,2-------->0,1

=> V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

=> V_O2(dư) = (0,3 - 0,2).22,4 = 2,24 (l)

=> V_khí = 2,24 + 2,24 = 4,48 (l)

Answer 2

bó tay