Để rượu loãng ( dung dịch loãng của rượu etylic trong nước) ngoài không khí một thời gian thu được giấm.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính nồng độ phần trăm của axit axetic trong giấm thu được khi để 500ml rượu 10 độ ở ngoài không khí để lên men, biết khối lượng riêng của rượu etylic bằng 0,78 g/ml, của nước bằng 1,0 g/ml, giả sử phản ứng xảy ra với hiệu suất 80%
a, C\(_2\)H\(_5\)OH + O\(_2\) →(t\(^0\)) CH\(_3\)COOH + H\(_2\)O
b, V\(_r\) = \(\frac{500\cdot10}{100}\) = 50(ml)
V\(_{nc}\) = V\(_{hh}\) - V\(_r\) = 500 - 50 = 450 (ml)
⇒ m\(_{nc}\) = D\(_{nc}\) * V\(_{nc}\) = 450 * 1 = 450 (gam)
m\(_r\) = D\(_r\) * V\(_r\) = 0,78 * 50 = 39 (gam)
C\(_2\)H\(_5\)OH + O\(_2\) →(t\(^0\)) CH\(_3\)COOH + H\(_2\)O
(gam) 46 32 81
đề (gam pư) : (39*80%) → y → x
⇒ m\(_{CH_3COOH_{\left(tte\right)}}\) = x = \(\frac{39\cdot80\left(\%\right)\cdot81}{46}\) \(\sim\) 54, 94(gam)
m\(_{rượu}còn\) = 39 - (39* 80%) = 7,8 (gam)
m\(_{O_2\left(PƯ\right)}\) = y = \(\frac{39\cdot\left(80\%\right)\cdot32}{46}\) \(\sim\) 21,7 (gam)
m\(_{ddsau}\) = m\(_{dbđ}\) + m\(_{O_2\left(PƯ\right)}\) = m \(_r\) + m\(_{nc}\) + m\(_{O_2\left(PƯ\right)}\) = 39 + 450 + 21,7 = 510,7 (gam)
dung dịch sau pư có axit axetic và rượu etylic dư
C\(_{\%_rcòn}\) = \(\frac{7,8\cdot100\%}{510,7}\) \(\sim\) 1,53 (%)
C\(_{\%_{CH_3COOH}}\) = \(\frac{54,94\cdot100\%}{510,7}\) \(\sim\) 10,76(%)