Question

Dẫn 8,96 lit khí CO(đktc) qua ống sứ chứa 16g oxit sắt nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra xong thu được hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 20. Tìm cthh của oxit đó

Answer 1

Hỗn hợp X gồm : $CO(a\ mol) ; CO_2(b\ mol)$

Ta có : \(M_X=\dfrac{28a+44b}{a+b}=20.2=40\)(g/mol)

mà : $n_{CO} = a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
Suy ra :  a = 0,1; b = 0,3

$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$n_{O\ trong\ oxit} = n_{CO_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrpw n_{Fe} =\dfrac{16 - 0,3.16}{56} = 0,2(mol)$

Ta có : 

$n_{Fe} : n_O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3$. Do đó, oxit cần tìm là $Fe_2O_3$