Question

Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 g FexOy xảy ra phản ứng hoàn toàn theo sơ đồ sau:
                 FexOy + CO → Fe + CO2
Sau khi phản ứng xong người ta thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi với H2 bằng 20 a) Cân bằng phương trình phản ứng hóa học trên.
b) Tính % thể tích CO2 có trong hỗn hợp khí.

Answer 1

a) FexOy+yCO→xFe+yCO2

b) +) Quy đổi 8g oxit sắt thành 8g (Fe; O). Khi đó, xảy ra phản ứng với CO

CO  +  O   CO2

=> nCO (phản ứng) = nCO2

+) Lại có: M khí sau phản ứng = 2.d khí/H2 = 40 (g)  ≠ MCO2

=> CO còn dư và O phản ứng hết

=> n hh sau = nCO ban đầu =  = 0,2 (mol)

=> ∆m = m hh sau – mCO bđ = m Oxi (hh rắn) = 40.0,2 – 28.0,2 = 2,4 (g)

=> nCO2 = nO = 0,15 (mol)

=> mFe = 8 – 2,4 = 5,6 (g)

=> nFe = 0,1 (mol) ; nO = 0,15 (mol)  

=> nFe : nO = 2  :3

=> CTPT oxit sắt là Fe2O3

Mặt khác, %V CO2/hh khí sau phản ứng =  . 100% = 75%