Question

cho 7,6 gam hỗn hợp rượu etylic và axit axetic tác dụng với na dư thu được 1,68 lít khí hidro

tính phần trăm theo số mol các chất trong hỗn hợp đầu

Đun nóng hỗn hợp trên với H2 SO4 đặc thu được 3 gam este biết H = 80%

Answer 1

+PTHH:

C2H5OH + Na => C2H5ONa + 1/2 H2

CH3COOH + Na => CH3COONa + 1/2 H2

nH2 = V/22.4 = 1.68/22.4 = 0.075 (mol)

Gọi x (mol) và y (mol) lần lượt là số mol của C2H5OH và CH3COOH

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}46x+60y=7.6\\\frac{1}{2}x+\frac{1}{2}y=0.075\end{matrix}\right.\)

Giải phương trình ta được: x = 0.1, y = 0.05

mC2H5OH = n.M = 0.1 x 46 = 4.6 (g)

mCH3COOH = n.M = 0.05 x 60 = 3 (g)

===> %mC2H5OH = 60.53 (%)

===> %mCH3COOH = 39.47 (%)

Answer 2

+PTHH:

C2H5OH + CH3COOH \(\Leftrightarrow\) (H2SO4đ,t^o) CH3COOC2H5 + H2O

Ta có: nC2H5OH = 0.1 (mol)

nCH3COOH = 0.05 (mol)

Lập tỉ số: 0.1/1 > 0.05/1 => CH3COOH hết, C2H5OH dư

===> nCH3COOC2H5 = 0.05 (mol)

mCH3COOC2H5 = n.M = 0.05 x 82 = 4.1 (g)

H = 3 x 100/4.1 = 73.17 (g)