Question

cho 5,6 g iron vào 120 ml dung dịch hydro chloric axit 2M xác định nồng độ mol của mỗi chất tan sau phản ứng

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.12\cdot2=0.24\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\uparrow\)

0.1 → 0.2   →   0.1

\(\Rightarrow n_{HCl\left(\text{dư}\right)}=0.24-0.2=0.04\left(mol\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(\text{dư}\right)}}=\dfrac{0.04}{0.12}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0.12}=\dfrac{5}{6}\left(M\right)\)

Answer 2

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,12.2=0,24\left(mol\right)\)

PTHH :

                \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

trc p/u :     0,1     0,24 

p/u :         0,1     0,2        0,1         0,1 

sau :          0       0,04      0,1         0,1 

-> HCl dư sau p/ư 

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,12}=\dfrac{5}{6}\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCldư}}=\dfrac{0,04}{0,12}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)