Question

Cho 28,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HC1 40%. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 31,7g muối khan.
a. Tìm khối lượng dung dịch HCl đã dùng ?

b. Cho biết 2 kim loại này thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong PNC II. Xác định tên 2 kim loại và % theo khối lượng hỗn hợp muối ban đầu ?

Answer 1

a) Gọi công thức chung của 2 muối là RCO₃

PTHH: RCO₃ + 2HCl --> RCl₂ + CO₂ + H₂O

=> \(n_{RCO_3}=n_{RCl_2}\)

=> \(\dfrac{28,4}{M_R+60}=\dfrac{31,7}{M_R+71}\)

=> M_R = \(\dfrac{104}{3}\left(g/mol\right)\)

\(n_{RCO_3}=\dfrac{28,4}{\dfrac{104}{3}+60}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: RCO₃ + 2HCl --> RCl₂ + CO₂ + H₂O

             0,3--->0,6

=> m_HCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)

b) M_R = \(\dfrac{104}{3}\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại thuộc 2 chu kì kế tiếp trong nhóm IIA

=> 2 kim loại là Mg, Ca

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCO_3}=a\left(mol\right)\\n_{CaCO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\84a+100b=28,4\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,1.84}{28,4}.100\%=29,577\%\\\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,2.100}{28,4}.100\%=70,423\%\end{matrix}\right.\)