Cho 26gam hỗn hợp Zn, Cu phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch axit Sunfuric H2SO4 25% (loãng). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc) và dung dịch A.
a) Viết phương trình phản ứng. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) Tính m.
c) Cho 41,4g kim loại Bari vào dung dịch A khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B
Biết Fe=56; S=32; Zn=56; Ba=137
a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(n_{H2}=0,2\left(mol\right)=n_{Zn}=n_{H2SO4}=n_{ZnSO4}\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=26-13=13\left(g\right)\)
b,\(m=\frac{0,2.98.100}{25}=78,4\left(g\right)\)
c,
\(m_{dd_{spu}}=13+78,4-0,2.2=91\left(g\right)\)
\(n_{Ba}=0,3\left(mol\right)\)
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
\(\Rightarrow\) Tạo 0,3 mol Ba(OH)2; 0,3 mol H2
\(Ba\left(OH\right)_2+ZnSO_4\rightarrow BaSO_4+Zn\left(OH\right)_2\)
\(\Rightarrow\) Dư 0,1 mol Ba(OH)2. Tạo 0,2 mol BaSO4; 0,2 mol Zn(OH)2
\(Ba\left(OH\right)_2+Zn\left(OH\right)_2\rightarrow BaZnO_2+2H_2O\)
\(\Rightarrow\) Tạo 0,1 mol BaZnO2, dư 0,1 mol Zn(OH)2
Sau các phản ứng tạo 0,1 mol chất tan BaZnO2 và các chất rắn: BaSO4 (0,2 mol), Zn(OH)2 (0,1 mol)
\(m_{dd_{spu}}=m_{Ba}+91-m_{BaSO4}-m_{Zn\left(OH\right)2}-m_{H2}=75,3\left(g\right)\)
\(C\%_{BaZnO2}=\frac{0,1.234.100}{75,3}=31,08\%\)