Question

cho 19.5g Zn tác dụng với dung dịch loãng có chứa 39.2g axit sunfuric

a, viets pthh

b, tính thể tích H2 thu dược ơ DKTC

c, dẫn toàn bộ lượng khí thu được trên qua hỗn hợp khí A gồm Cu0 và Fe3O4 nung nóng thì thấy khối lượng A giảm m gam xác định giá trị của m

Answer 1

a, PTHH

Zn + H₂SO₄ ->ZnSO₄ + H₂

Answer 2

a) Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO4 + H₂

0,3 0,3 0,3 0,3 (mol)

b) n_Zn = 19,5/65 = 0,3 mol

n_H2SO4= 39,5/(2+32+16x4)=0,4 mol

Vì n_Zn/1 < n_H2SO4/1 => 0,3 < 0,4 => Zn hết, H2SO4 dư (vậy ta sẽ dùng mol của Zn)

=> V_H2 = 0,3 x 22,4= 6,72 lít

Answer 3

c) gọi n_CuO là a ; n_Fe3O4 là b

PTHH

CuO + H2 --> Cu + H2O (1)

P/ứ: a --------->a (mol)

Fe3O4 + 4H2 --> 3Fe + 4H2O (2)

P/ứ: b ------------> b (mol)

Vì sau khi nung hỗn hợp thì H2O thoát ra và chất còn lại là Fe và Cu

=> m hh A giảm = m H2O

Từ PTHH: (1);(2)

=> nH2O=nH2= 0.3(mol)

=> mH2O=0.3*18=5.4(g)

=> m = 5.4 (g)

Answer 4