hòa tan hoàn toàn 7,5g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng 1 lượng vừa đủ axit chứa HCl và H2SO4 loãng.Sau phản ứng kết thúc thu được dd A và 7,84 lít H2(đktc)
a,tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b,cô cạn dd A thu được m gam muối khan.tính m,biết trong dd axit ban đầu cos tỉ lệ số mol là nHCl:nH2SO4=2:1
giải jup bài thi huyện này với ,mình huyện HẬU LỘC
a) Ta có : VH2(đktc)= 7,84 (l)
=> nH2= \(\frac{7,84}{22,4}=0.35\left(mol\right)\)
PTHH : 2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
2 Al + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + 2HCl ------> MgCl2 + H2 (2)
Mg + H2SO4 ------> MgSO4 + H2
Quy đổi 2 axit HCl và H2SO4 thành dd axit HX
PTHH : 2Al + 6HX -----> 2AlX3 + 3H2
Mg + 2HX -----> MgX2 +H2
Đặt nAl là x mol ; nMg là y mol
=> 27x + 24y = 7,5 (g) (*)
Theo PT (1) và (2) ta có :
nH2= \(\frac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}\)
= 1,5 x + y = 0,35 (mol) (**)
Kết hợp * và ** ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,5\\1,5x+y=0,35\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy khối lượng của Al có trong hh ban đầu là: mAl= 0,1 . 27 = 2,7 (g)
Khối lượng của Mg có trong hh ban đầu là : mMg= 0,2 . 24=4.8 (g)