Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=11\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
Theo Pt1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)
Gọi số mol Fe và Al là x và y
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
(mol) 1 1 1 1
(mol) x x x x
\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
(mol) 2 3 1 3
(mol) y 3y/2 y 3y/2
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\22,4x+33,6y=8,96\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Đặt :
nFe = x mol
nAl = y mol
mhh= 56x + 27y = 11 g (1)
nH2 = 0.4 mol
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
x_____________________x
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
y__________________________1.5y
nH2 = x +1.5y = 0.4 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.1
y = 0.2
Từ PTHH ta thấy :
nH2SO4 = nH2 = 0.4 mol
CM H2SO4 = 0.4/0.2= 2M