Question

Câu 8: Một hỗn hợp khí A gồm CO, CO₂. Trộn A với không khí theo tỉ lệ thể tích 1: 4, Sau khi đốt cháy hết khí CO thì hàm lượng phần trăm (%) thể tích của N₂ trong hỗn hợp mới thu được tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng.

Tính % thể tích của hai khí trong hỗn hợp A. Giả thiết không khí chỉ có N₂, O₂  trong đó O₂ chiếm 1/5 thể tích không khí.

Answer 1

Gọi thể tích của CO và CO2 trong hh A là x và y lít 
=> thể tích không khí trộn với A là: 4(x+y) 
Tổng thể tích của hh trộn: V = 5(x+y) 
trong đó: V O2 = \(\dfrac{4\left(x+y\right)}{5}\)và V N2 = \(\dfrac{16\left(x+y\right)}{5}\)
Ban đầu thì 
%V N2 = \(\dfrac{16\left(x+y\right)}{5}\) : 5(x+y) = 64% 

2CO + O2 to→ 2CO2 
x         x/2          x 
Tổng thể tích hh sau khi đốt = V CO2 (có sẵn và sinh ra từ pư) + V O2 còn lại + V N2 (không đổi) 
V' = x+y + \(\dfrac{16\left(x+y\right)}{5}\) + \(\dfrac{4\left(x+y\right)}{5}\) - \(\dfrac{x}{2}\) = 5(x+y) - \(\dfrac{x}{2}\)
%V N2 sau pư = \(\dfrac{16\left(x+y\right)}{5}\): \(5\left(x+y\right)-\dfrac{x}{2}\) = 64% + 3,36% = 67,36 % 
=> 16(x+y) = \(0,6736.\left(25\left(x+y\right)-\dfrac{5x}{2}\right)\)
<=> 0,84(x+y) = 1,684 x 
=> \(\dfrac{x}{x+y}\) =\(\dfrac{0,084}{1,684}\)≈ 49,88% 
=> %V CO = %V CO2 = 50%