Question

B1 cho 11.2g fe và 2.4g mg tác dụng đủ với 109.5g đ hcl .Nồng độ hcl đã dùng

Answer 1

n_Fe=11,2:56=0,2(mol)

n_Mg=2,4:24=0,1(mol)

Ta có PTHH:

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂(1)

0,2....0,4........................(mol)

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂(2)

0.1....0.2..........................(mol)

Theo PTHH(1);(2):n_HCl(1,2)=0,4+0,2=0,6(mol)

=>m_HCl=0,6.36.5=21,9(g)

Vậy nồng độ HCl đã dùng là:

C_%HCl=\(\dfrac{21.9}{109.5}\).100%=20%

Answer 2

Ta có : \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂

0,2---0,4-------0,2------0,2

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

0,1-----0,2------0,1-------0,1

n_HCl = 0,4 + 0,2 = 0,6 ( mol )

\(\Rightarrow\) m_HCl = n . M = 0,6 . 36,5 = 21,9 ( g )

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{21,9}{109,5}\cdot100\%=20\%\)