Bài 30: Lưu huỳnh

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng :
S + H₂SO₄ -> 3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

Đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A. Cl₂, O₃, S.

B. S, Cl₂, Br₂.

C. Na, F₂, S.

D. Br₂, O₂, Ca.

Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ vì vậy khi giữ S_B → S_a vài ngày ở nhiệt độ phòng thì:

- Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.

- Thể tích của lưu huỳnh giảm.  

n_Zn = 0,65 / 65 = 0,01 mol.

n_S = 0,224 /32 = 0,007 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S →^to ZnS

n_{Zn phản ứng} = 0,07 mol.

n_ZnS = 0,07 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_{Zn dư} = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

m_ZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

n_S = 1,28 / 32 = 0,04 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

n_S = 1,28 / 32 = 0,04 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS