Chủ đề 15: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cho sơ đồ biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

1. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.
2. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
3. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
4. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

Trong nguồn nước ngầm thường chứa ion Fe²⁺ tồn tại dưới dạng muối sắt (II) hiđrocacbonat và sắt (II) hiđroxit. Nếu nguồn ngước sinh hoạt có chứa nhiều Fe²⁺ thì gây ảnh hưởng lớn đến sức khỏe con người. Để loại bỏ Fe²⁺ có một phương pháp đơn giản, rẻ tiền đó là dùng oxi trong không khí để oxi hóa Fe²⁺ thành hợp chất Fe³⁺ (có độ tan nhỏ trong nước) rồi lọc để thu được nước sạch. Để tăng tốc độ của phản ứng oxi hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺ người ta đã thiết kế hệ thống giàn phun sương. Nguồn nước ngầm được dẫn vào hệ thống giàn phun sương, bên dưới dàn phun có hệ thống bể lắng và lọc nước. Người ta đã vận dụng nguyên tắc nào để làm tăng tốc độ của phản ứng oxi hóa? 

1. Tăng diện tích tiếp xúc của Fe²⁺ với oxi.
2. Thay đổi tốc độ của nước.
3. Thay đổi áp suất của nước.
4. Thay đổi nhiệt độ của nước.

Cho phản ứng hóa học: C₂H₅Br + NaOH → C₂H₅OH + NaBr.

Nồng độ ban đầu của NaOH là 0,07M. Sau 30 phút lấy ra 10ml dung dịch NaOH thì thấy nó được trung hòa bởi 12,84 mol dung dịch HCl 0,05 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian trên là 

1. 3,22.10^-6(M/s)
2. 1,93.10^-4(M/s)
3. 3,57.10^-5(M/s)
4. 3,89.10^-5(M/s)

Dẫn 2 khí NO và O₂ vào một bình kín. Phản ứng giữa khí NO và khí O₂ xẩy ra như sau: 2NO(k) + O₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO₂(k) . Biết rằng biểu thức tốc độ của phản ứng có dạng \(v=k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]\). Khi giữ nguyên điều kiện nhiệt độ, tăng thể tích khí NO và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

1. Tăng lên 2 lần.
2. Tăng lên 4 lần.
3. Tăng lên 8 lần. 
4. Tăng lên 16 lần.

Khi nhiệt độ của một phản ứng hóa học tăng thêm 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. Vậy nếu nhiệt độ của phản ứng tăng thêm 40^oC thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

1. Tăng 8 lần.
2. Tăng 4 lần.
3. Tăng 16 lần.
4. Tăng 2 lần.

Một phản ứng xẩy ra như sau A + 2B → 2C (T=25^oC). Biết biểu thức tốc độ của phản ứng có dạng \(v=k\left[A\right]\left[B\right]^2\) .Khi tăng nồng độ chất B lên 2 lần và giữ nguyên nồng độ chất A thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

1. Giảm đi 2 lần.
2. Tăng lên 4 lần.
3. Tăng lên 2 lần.
4. Giảm đi 4 lần. 

Cho phản ứng hóa học  2KClO₃(r) \(\rightarrow\) 2KCl(r) + 2O₂(k). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 

1. Áp suất.
2. Nhiệt độ.
3. Chất xúc tác.
4. Kích thước tinh thể KClO₃.

Trong quá trình nung vôi, người ta phải đập nhỏ vôi với kích thước vừa phải. Yếu tố nào đã được vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

1. Diện tích tiếp xúc của chất phản ứng.
2. Nồng độ chất phản ứng.
3. Nhiệt độ của phản ứng.
4. Áp suất của phản ứng.

Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí clo, người ta thường cho axit HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh là KMnO₄. Để khí clo thoát ra nhanh hơn thì 

1. axit HCl loãng và làm lạnh phản ứng.
2. axit HCl đặc và làm lạnh phản ứng.
3. axit HCl đặc và có đun nóng phản ứng.
4. axit HCl loãng và có đun nóng phản ứng.

Cho kẽm hạt tác dụng với axit HCl 2M ở nhiệt độ thường. Khi thay đổi các yếu tố nào không làm tăng tốc độ của phản ứng?

1. Thay kẽm hạt bằng kẽm bột.
2. Tăng nồng độ của axit HCl lên thành 3M.
3. Gấp đôi thể tích axit HCl.
4. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC.

Khi cùng cho một lượng axit H₂SO₄ vào 2 cốc cùng chứa một thể tích Na₂S₂O₃ là như nhau nhưng ở các nồng độ khác nhau. Quan sát thấy cốc có nống độ Na₂S₂O₃ lớn hơn thì xuất hiện kết tủa trước. Điều đó chứng tỏ rằng, ở cùng một điều kiện nhiệt độ, tốc độ của phản ứng hóa học biến đổi 

1. không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.
2. giảm khi nồng độ chất phản ứng tăng.
3. tăng khi nồng độ chất phản ứng tăng.
4. không thay đổi khi nồng độ chất phản ứng thay đổi.

Cho phản ứng hóa học A(k) + 2B(k) \(\underrightarrow{t^o}\) AB2(k). Tốc độ của phản ứng trên sẽ tăng khi thay đổi yếu tố nào?

1. Giảm nồng độ khí A.
2. Tăng áp suất.
3. Giảm áp suất.
4. Tăng thể tích bình phản ứng.

Cho các phản ứng hóa học sau:

1. CaCO₃ (r) \(\underrightarrow{t^o}\) CaO(r) + CO₂(k).

2. H₂(k) + Cl₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\) 2HCl(k)

3. 2KMnO₄(r) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄(r) + 2MnO₂(r) + O₂(k)

4. 2KClO₃(r) \(\underrightarrow{t^o}\) 3KCl(r) + 3O₂(k)

5. 2NO(k) + O₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO₂(k)

6. CuO(r) + CO(k) \(\underrightarrow{t^o}\) Cu(r) + CO₂(k)

Có bao nhiêu phản ứng thỏa mãn khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng thì tốc độ phản ứng không đổi?

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂  là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là:

1. 8.10^-4 mol/(l.s)             
2. 6.10^-4 mol/(l.s)
3. 4.10^-4 mol/(l.s)         
4. 2.10^-4 mol/(l.s)

Ở 25^oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là

1. nhiệt độ                    
2. diện tích bề mặt tiếp xúc   
3. nồng độ          
4. áp suất

Ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh  nhất:

1. bột Fe + dd HCl 0,1M             
2. bột Fe + dd HCl 0,2M             
3. bột Fe + dd HCl 1M    
4. bột Fe + dd HCl 2M