Chủ đề 16: Các yếu tố gây nên sự chuyển dịch cân bằng hóa học

Yếu tố nào không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?

1. Chất xúc tác.
2. Nhiệt độ.
3. Áp suất.
4. Nồng độ.​

Một phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng khi

1. phản ứng thuận đã kết thúc.                                              
2. phản ứng nghịch đã kết thúc.      
3. tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.                    
4. nồng độ chất tham gia và sản phẩm như nhau.      

Cho cân bằng hoá học: PCl₅(k) ⇌ PCl₃(k)+ Cl₂(k) ;  ∆H > 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

1. tăng áp suất.                       
2. tăng nhiệt độ.           
3. thêm PCl₃.                
4. thêm Cl₂.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:

1. sự biến đổi chất.      
2. sự chuyển dịch cân bằng.    
3. sự biến đổi vận tốc phản ứng.            
4. sự biến đổi hằng số cân bằng.

Cho cân bằng hoá học: N₂(k) +3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k); ΔH< 0 . Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi  

1. tăng áp suất                       
2. tăng nhiệt độ            
3. giảm áp suất             
4. thêm chất xúc tác 

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂(k) + I₂(k) ⇌ 2HI(k)       

(b) 2NO₂(k) ⇌ N₂O₄ (k)

(c) N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k)           

(d) 2NO(k)+ O₂(k) ⇌ 2NO2(k)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào không bị chuyển dịch?

1. (d)                            
2. (b)                            
3. (a)                   
4. (c)

Cho các cân bằng:

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄  2NH₃ (k)  (1)          

H₂ (k)  + I₂ (k)   ⇄ 2HI (k) (2)

2SO₂ (k)  + O₂ (k)  ⇄  2SO₃ (k) (3)             

2NO₂ (k)    ⇄ N2O₄ (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch:

1. (1), (3), (4).                       
2. (1), (2), (3).                        
3. (2), (3), (4).              
4. (1), (2), (4)

Cho các cân bằng sau:

1. H₂(k) + I₂(k)  ⇄ 2HI(k);                

2. CaCO₃(r) ⇄CaO(r) + CO₂(k);

3. FeO(r)+ CO (k) ⇄ Fe(r) +CO₂(k);   

4. 2SO₂(k) +O₂ (k) ⇄ 2SO₃(k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là 

1.  1.                              
2.  2.                    
3.  3.                              
4.  4.

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng

1. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
2. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
3. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
4. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃. 

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌  2SO₃ (k) ; ΔH < 0.

Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

1. (2), (3), (4), (6)             
2. (1), (2), (4)               
3. (1), (2), (4), (5)        
4. (2), (3), (5)          ​

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇌  2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng

mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂ thay đổi như thế nào?

1. Tăng 9 lần.                          
2. Tăng 3 lần.                
3. Tăng 4,5 lần.                       
4. Giảm 3 lần.

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

1. phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
2. phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
3. phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
4. phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Cho phương trình hóa học N₂(k) + O₂(k) ⇌ 2NO(k), ΔH>0 . Cặp yếu tố nào gây nên sự dịch chuyển cân bằng hóa học?

1. Nhiệt độ và nồng độ.
2. Nhiệt độ và áp suất.
3. Áp suất và chất xúc tác.
4. Nồng độ và chất xúc tác

Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta tiến hành thổi hơi nước qua than đá nóng đỏ. Phản ứng hóa học xẩy ra như sau:

H₂O(k) + C(r) ⇌ CO(k) + H₂(k), ΔH>0.

Khắng định nào sau đây là đúng?

1. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi.
2. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận.
3. Dùng chất xúc tác làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
4. Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k) ; ∆H<0 . Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 

1. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.                             
2. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
3. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.                        
4. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Cho cân bằng:  2NO₂(màu mâu) ⇌ N₂O₄(không màu), ΔH<0.

Khi nhúng ống nghiệm chứa hỗn hợp 2 khí NO₂ và N₂O₄ vào cốc nước đá, sau một thời gian thì hiện tượng gì xẩy ra?

1. Màu nâu của ống nghiệm đậm dần.
2. Màu nâu của ống nghiệm nhạt dần.
3. Màu nâu của ống nghiệm không thay đổi.
4. Không xẩy ra hiện tượng gì.

Cho phản ứng CO(k) + H2O(k) ⇌ CO2(k) + H2(k)

Biết phản ứng có hằng số can bằng K=1, nống độ ban đầu của CO và H2O tương ứng là 0,1M và 0,4M.

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Cho phản ứng hóa học sau: H₂(k) + I₂(k) ⇌ 2HI(k)

Biểu thức xác định hằng số cân bằng nào sau đây là đúng?

1. \(K_C=\left[H_2\right]\left[I_2\right]\)
2. \(K_C=\dfrac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\)
3. \(K_C=\dfrac{\left[HI\right]^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\)
4. \(K_C=\left[HI\right]\)

Cho phản ứng hóa học sau: C(r) + CO₂(k) ⇌ 2CO(k)

Biểu thức xác định hằng số cân bằng nào sau đây là đúng?

1. \(K_C=\left[CO\right]^2\)
2. \(K_C=\dfrac{\left[CO\right]}{\left[C\right]\left[CO_2\right]}\)
3. \(K_C=\dfrac{\left[CO\right]^2}{\left[C\right]\left[CO_2\right]}\)
4. \(K_C=\dfrac{\left[CO\right]^2}{\left[CO_2\right]}\)