Ôn tập cuối học kì II

Quy đổi hỗn hợp về Fe và O có số mol lần lượt là a;b(mol)

Theo gt: $n_{NO}=0,05(mol)$

Ta có: $56a+16b=6;3a-2b=0,15$

Giải hệ ta được $a=0,09;b=0,06$

Do đó bảo toàn nguyên tố Fe ta có: $m=5,04(g)$

Vì các kim loại không thay đổi hóa trị nên khối lượng muối của oxit phản ứng với HCl bằng khối lượng muối của kim loại phản ứng với Cl₂ dư

Có n_HCl=2\(n_{H_2}\)=0,1(mol)

=>m_HCl=0,1.36,5=3,65(g)

\(m_{H_2O}\)=\(\dfrac{0,1}{2}.18=0.9\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL ta có

m_oxit+m_axit=m_muối+m_nước

=>m_muối=24,35(g)

Khối lượng muối clorua thu được khi cho X tác dụng với  hay oxit Y tác dụng với  là như nhau vì  không đổi, hoá trị không đổi

PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

            \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

            \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\\n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,05\cdot18=0,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{oxit}+m_{HCl}-m_{H_2O}=21,6+3,65-0,9=24,35\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.15.....0.3.......................0.15\)

\(m_{Mg}=0.15\cdot24=3.6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=10-3.6=6.4\left(g\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{3.6}{10}\cdot100\%36\%\)

\(\%Cu=64\%\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(l\right)\)

Câu 3:

a) Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe

\(\Rightarrow24a+56b=60\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+2b=3\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,75\\b=0,75\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,75\cdot24}{60}\cdot100\%=30\%\\\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,75\left(mol\right)\\n_{Mg}=n_{MgCl_2}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,75\cdot127=95,25\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,75\cdot95=71,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{muối}=166,5\left(g\right)\)

c) Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{FeCl_2}+2n_{MgCl_2}=3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=3\cdot105\%=3,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{3,15}{0,5}=6,3\left(l\right)\)

Câu 4 bạn xem lại số liệu vì trong đề số xấu lắm !!

a)- Trích các chất vào ống nghiệm

- Cho quỳ tím vào

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì là \(HCl\)

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh là các chất còn lại (\(KHS,Na_2SO_3,Ca\left(OH\right)_2\))

- Cho \(HCl\) vào 3 chất còn lại

+ Có khí bay ra là \(KHS,Na_2SO_3\)

+ Còn lại là \(Ca\left(OH\right)_2\)

- Cho \(Ca\left(OH\right)_2\) vào \(KHS\) và \(Na_2SO_3\)

+ Có kết tủa là \(Na_2SO_3\) 

+ Còn lại là \(KHS\)

b) - Trích các chất vào ống nghiệm

- Cho quỳ tím vào

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ là \(HCl\)

+ Không có hiện tượng là \(Na_2SO_4\)

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh là 2 chất còn lại \(\left(K_2S,H_2S\right)\)

- Cho \(HCl\) tác dụng với hai chất còn lại 

+ Tạo khí là \(K_2S\)

+ Còn lại là \(H_2S\)

Trong máy có một chất oxi hóa là Crom(VI) oxit CrO₃ để làm chất phản ứng nhằm phát hiện ra rượu Etylic. Máy đo nồng độ cồn thật ra là ống có chứa chất crom(VI) oxit CrO₃

Bên trong thân máy có chứa Crom(VI) oxit CrO₃ - một chất hóa học có thể giúp máy phân tích, xác định nồng độ cồn.

Tại vì :

Các loại đồ uống có cồn như rượu, bia chứa thành phần chính là rượu Etylic - một chất rất dễ bị oxy hóa. Chất Crom(VI) oxit CrO₃ có trong máy đo nồng độ cồn khi gặp rượu Etylic sẽ xảy ra phản ứng hóa học và tạo ra một chất mới là Cr₂O₃ có màu đen.

Như vậy, khi người tham gia giao thông có sử dụng rượu bia thổi vào máy đo nồng độ cồn của công an, CSGT, chất Crom(VI) oxit CrO₃ sẽ bị rượu Etylic khử thành hợp chất màu đen Cr₂O₃. Tiếp đó, máy kiểm tra nồng độ cồn sẽ dựa vào sự biến đổi màu sắc để xác định nồng độ cồn và hiển thị kết quả lên màn hình.

#TK 

Thành phần chính của các loại nước uống có cồn là rượu etylic. Đặc tính của rượu etylic là dễ bị oxi hóa. Có rất nhiều chất oxi hóa có thể tác dụng với rượu nhưng người chọn một chất oxi hóa là crom(VI)oxit CrO3. Đây là một chất oxi hóa rất mạnh, là chất ở dạng kết tinh thành tinh thể màu vàng da cam. Bột oxit CrO3 khi gặp rượu etylic sẽ bị khử thành oxit Cr2O3 là một hợp chất có màu xanh đen.

Các cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen. Dựa vào sự biến đổi màu sắc mà dụng cụ phân tích sẽ thông báo cho cảnh sát biết được mức độ uống rượu của tài xế.

- Thấy Cu không phản ứng với HCl .

\(\Rightarrow m_{cr}=m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

.x.......................................1,5x.........

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

.y....................................y.............

Theo bài ra ta có hệ : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y+6,4=17,4\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=5,4\\m_{Fe}=5,6\end{matrix}\right.\) ( g )

b, \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

.......0,1.........0,2...............................

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

...0,2.......0,6..........................

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,2+0,6=0,8< 1\)

=> Trong B còn có HCl dư .

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

...0,2..........0,2....................

=> Dư 0,2 mol HCl .

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}+0,2=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddB}=17,4+250-6,4-0,8=260,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{260,2}.100\%\approx2,8\%\\C\%_{FeCl_2}\approx4,88\%\\C\%_{AlCl_3}\approx10,26\%\end{matrix}\right.\)

Vậy ....

n_K= 3.9/39 = 0.1 (mol) 

2K + 2H2O => 2KOH + H2 

0.1_________________0.05

V_H2 = 0.05*22.4 = 1.12 (l)