Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng-Cân bằng hóa học

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Al2O3 + H2SO4 -->AI2(SO4)3+3H2O

Al + HCl ---> 2AICI3+3H2\(\uparrow\)

Cân bằng phương trình hóa học
- Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂ (SO₄)₃ + 3H₂O

- 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃+ 3H₂

a)Zn + 2HCL = ZnCl2 + H2

nZn = 19,5 : 65=0,3 (mol)

Theo PTPU:nH2=nZn=0,3(mol)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

b) 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O

Theo PTPU:nFe=2/3.nH2=2/3.0,3=0,2(mol)

=>mFe=0,2.56=11,2(g)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (1)

3H₂ + Fe₂O₃ -t^o-> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo các PTHH và đb, ta có:

\(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\)

a) Thể tích H₂ sinh ra (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Ta có:

\(n_{Fe_2O_3\left(2\right)}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ:

\(\dfrac{0,3}{3}=0,1< \dfrac{0,12}{1}=0,12\)

=> H₂ hết, Fe₂O₃ dư nên tính theo \(n_{H_2}\)

=> \(n_{Fe\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,3\left(mol\right)\)

b) Khối lượng Fe thu được:

\(m_{Fe\left(2\right)}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

4/ 32=0,125 mol

V oxi = 2,8 lít

- Trích các khí trên thành mẫu thử nhỏ

- Dẫn lần lượt qua dung dịch Brom

+ Mẫu thử làm nhạt màu nước Brom là SO2

\(SO_2+Br_2+2H_2O--->2HBr+H_2SO_4\)

+ Mẫu thử làm nhạt màu Brom và có xuất hiện kết tủa vàng là H2S

\(H_2S+Br_2--->S+2HBr\uparrow\)

+ Không có hiện tượng gì là CO2, HCl

- Cho giấy quỳ ẩm vào 2 mẫu thử còn lại

+ Qùy ẩm hóa đỏ là HCl

+ Không có hiện tượng gì là CO2

Có thể dùng máy tính bỏ túi đối với hai số thì cho tỉ lệ số nguyên rồi.

Trong trường hợp 3 số thì đặt số nhỏ nhất là 1 rồi tính tỉ lệ của các số còn lại theo tam suất, tương tự kết cho chưa là số nguyên thì tiếp tục đặt 2,3,4,... (mình thường làm như vậy) không biết có phải là cách tối ưu không. :))

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,4}{1,2}=\dfrac{1}{3}\)

em ko biet 2 pt dau nhung em biet pt cuoi

HCl + FeS \(\rightarrow\) H2S + FeCl2

màu đỏ