Kiểm tra 1 tiết: Hiđro-Đề 1

đăng đúng môn nào bn ơi

m = 500 g = 0,5 kg

P = 10m = 10.0,5 = 5 (N)

A = P.h = 5.15 = 75 (J)

tóm tắt : 

m = 500g = 0,5 kg

h = 15m

A=..?

công của trọng lực là 

A= P.h = 10.m.h = 10.0,5.15 = 75 (J)

\(a.Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2-^{t^o}\rightarrow3Fe+4H_2O\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}Fe_2O_3=x\left(mol\right)\\Fe_3O_4=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}160x+232y=27,6\\3x+4y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%Fe_2O_3=57,97\%;\%Fe_3O_4=42,03\%\\ b.\Sigma n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}+3n_{Fe_3O_4}=0,35\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=19,6\left(g\right)\)

Zn + H2SO4 --> Z+nSO4 + H2 (phản ứng thế)

H2 + CuO --> Cu + H2O (50độ) ( phản ứng khử oxit kim loại)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2 (Thế)

H2+CuO-to>Cu+H2O (oxi hóa khử)

nFe = 46,4/56 = 29/35 (mol)

PTHH: 4Fe + 3O2 -> (t°) 2Fe2O3

Mol: 29/35 ---> 87/140 ---> 29/70

mFe2O3 = 29/70 . 160 = 464/7 (g)

Vkk = 87/140 . 5 . 22,4 = 69,6 (l)

Giúp mik đy

C
2HCl + Fe ---> FeCl2 + H2
 

a) 

\(n_Y=\dfrac{4,8}{M_Y}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Y + nO₂ --t^o--> 2YO

         \(\dfrac{4,8}{M_Y}\)--------------->\(\dfrac{4,8}{M_Y}\)

=> \(\dfrac{4,8}{M_Y}\left(M_Y+16\right)=8\)

=> M_Y = 24 (g/mol)

=> Y là Mg(magie)

b) \(n_Y=\dfrac{2,4}{M_Y}\left(mol\right)\)

PTHH: Y + O₂ --t^o--> YO₂

         \(\dfrac{2,4}{M_Y}\)----------->\(\dfrac{2,4}{M_Y}\)

=> \(\dfrac{2,4}{M_Y}\left(M_Y+32\right)=8,8\)

=> M_Y = 12 (g/mol)

=> Y là C(cacbon)

c) \(n_{Cu}=\dfrac{1,28}{64}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                     0,02<-----0,02

=> V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448 (l)

a.b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{160}=0,05mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,05        0,15            0,1                  ( mol )

\(m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6g\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

c.\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,1    > 0,05                    ( mol )

0,075     0,05           0,025  ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,025.232=5,8g\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=n.M=\left(0,1-0,075\right).56=1,4g\)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,05------0,15-----0,1

n Fe2O3=\(\dfrac{8}{160}=0,05mol\)

=>VH2=0,15.22,4=3,36l

=>m Fe=0,1.56=5,6g

3Fe+2O2-to>Fe3O4

        0,05--------0,025

n O2=\(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol

=> Fe dư

=>m Fe3O4=0,025.232=5,8g

nFe2O3 = 8:160 = 0,05 (mol) 
pthh : Fe2O3 + 3H2 -t-->2 Fe +3H2O 
        0,05 -------> 0,15--->0,1--->0,15(mol)
mFe= 0,1 . 56=5,6 (g)
VH2 = 0,15.22,4=3,36(l)

nO2=1,12 :22,4 =0,05 (mol)
 pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
                       0,05 ----> 0,025(mol)
=> mFe3O4= 0,025 . 232 =5,8 ( g)       

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mCu + mO2 = mCuO

<=> mO2 = 51,6 - 50 = 1,6 (g)

nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol)

VO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

ĐLBTKL:

m _O2+m_Cu=m_CuO

->m_O2=51,6-50=1,6g

->n_O2=0,05 mol

->V_O2=0,05.22,4=1,12l

\( HgO+H_2->Hg+H_2O\)

\(CuO+H_2->Cu+H_2O\)

\(HgO+H_2\rightarrow Hg+H_2O\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

\(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\)

H2SO4 không tác dụng với H2O

H2SO4 chỉ được pha loãng với nước tạo thành dung dịch axit sunfuric đặc hoặc axit sunfuric loãng

là gì

H2s04 + H2O = H3O + SO4