Đề kiểm tra cuối học kì I - Đề 2

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\\ SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Ta cho que còn lửa vào ống nghiệm :

-Cháy ngọn lửa xanh : CH₄

-Ko hiện tượng :CO₂, SO₂

CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

Sau đó sục với nước , nhúm quỳ tím :

-Quỳ chuyển đỏ : SO2

SO₂+H₂O->H2SO₃

-Ko hiện tượng :CO₂

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch brom :

- mẫu thử nào nhạt màu nước brom là $SO_2$

$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch nước vôi trong : 

- mẫu thử nào tạo vẩn đục là $CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $CH_4$

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,2---0,4----------------0,2 mol

n _H2=0,2 mol

%m_Fe=\(\dfrac{0,2.56}{28}.100=40\%\)

%m_Cu=100-40%=60%

b) CM_HCl=\(\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

Câu 3:

- Dẫn lần lượt các khí qua dd \(Ca\left(OH\right)_2\)

+ Có kết tủa là \(CO_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\xrightarrow[]{}CaCO_3+H_2O\)

+ Không có hiện tượng là \(C_2H_2\), \(CH_4\)

- Dẫn các khí còn lại qua dd \(Br_2\)

+ Làm mất màu dd là \(C_2H_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\xrightarrow[]{}C_2H_2Br_4\)

+ Không có hiện tượng là \(CH_4\)

Câu 4:

(1) \(2CH_4\xrightarrow[làmlạnhnhanh]{1500^oC}C_2H_2+3H_2\)

(2) \(C_2H_2+Br_{2\left(dd\right)}\xrightarrow[]{}C_2H_2Br_2\)

(1) \(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

(2) \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,3.x\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{9,85}{197}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O

_______0,06--->0,06----->0,06

2KOH + CO₂ --> K₂CO₃ + H₂O

0,3x->0,15x---->0,15x

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O --> 2KHCO₃

0,15x->0,15x

BaCO₃ + CO₂ + H₂O --> Ba(HCO₃)₂

0,01--->0,01

=> 0,06 + 0,3x + 0,01 = 0,1

=> x = 0,1

a,\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,1    0,2                             0,1

b,m_Fe=0,1.56=5,6(g)

⇒%m_Fe=\(\dfrac{5,6.100\%}{12}\)=46,67%;

   %mCu=100−46,67=53,33%

c,m_HCl=0,2.36,5=7,3(g)

⇒m_ddHCl=\(\dfrac{7,3.100}{14,6}\)=50(g)