Một hỗn hợp bột hai kim loại Mg và R được chia thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Cho tác dụng với HNO3 dư thu được 1,68 (l) khí duy nhất(đktc)
- Phần 2: Hoà tan trong 400 ml HNO3 loãng 0,7M thu được V(l) khí không màu, hoá nâu trong không khí (đktc) . Tính giá trị của V.
Cho 19,8g kim loại M tan hoàn toàn trong HNO3 loãng dư, thu được 2,24 (l) khí (đktc) và dung dịch X. Cho KOH vào X thì có 2,24 (l) khí (đktc) làm xanh quỳ ẩm thoát ra . Xác định kim loại M.
de minh tai ve dc vay thoi chu mk cung ko biet nua
Ban thong cam cho mk nha 
neu muoi nitrat tac dung voi bazo ma co the sinh ra dc khi NH3 la khi lam xanh quy am thi minh thay hoi vo li mot chut 
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu trong 200 ml dung dịch HNO3 3M vừa đủ thu được 1,12 (l) NO (đktc) và dung dịch A. Tính giá trị của M
M la khoi luong cua hon hop khi A nha ban . Minh thieu ti
Cho 11,8g hỗn hợp Al, Cu phản ứng với dung dịch HNO3, H2SO4 dư thu được 13,44 (l) hỗn hợp khí SO2, NO2 có tỉ khối so với H2 là 26. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.
nk = 0,6 mol
\(\frac{d_k}{dH_2}=26=>d_k=52\)
Áp dụng sơ đồ đường chéo tính được: nSO2 = 0,2 mol ; nNO2 = 0,4 mol
Bảo toàn e:
S+6 + 2e ➝ S+4
mol: 0,4 ➝ 0,2
N+5 + 1e ➝ N+4
mol: 0,4 ➝ 0,4
mmuối = mkl + mSO42- + mNO3- = 55,8 g
Hoà tan hoàn toàn m (g) Fe3O4 vào dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 16,75. Tính thể tích của NO và N2O.
chac la de sai mat roi. thanks ban nhieu nha
Cho 8,2 g hỗn hợp Al và Fe có tỉ lệ mol là 4:1 hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thu được 5,6 (l) khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Xác định X
Đặt mol của Al và Fe lần lượt là 4x và x (mol)
Ta có: m hỗn hợp = 4x.27 + x.56 = 8,2 => x = 0,05 mol
=> nAl = 0,2 mol và nFe = 0,05 mol
Giả sử 1 mol khí trao đổi n mol electron.
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
3nAl + 3nFe = n . n khí => 3.0,2 + 3.0,05 = n . 0,25 => n = 3
Vậy khí là NO
#tk
Cho 1,35 g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Tính khối lượng muối tạo thành.
nHNO3 pư = 4,5 (mol)
Giải thích các bước giải:
Đặt số mol của Cu, Mg, Al lần lượt là a,b,c (mol)
quá trình nhường e
Cu ---> Cu+2 +2e
a -----> 2a (mol)
Mg ---> Mg+2 +2e
b -----> 2b (mol)
Al -----> Al+3 +3e
c -----> 3c (mol)
quá trình nhận e
N+5 +3e ---> N+2 (NO)
0,03<-- 0,01 (mol)
N+5 + 1e ---> N+4 (NO2)
0,04<--- 0,04 (mol)
Bảo toàn e ta có:
ne KIm loại nhường = n e N+5 nhận
=> 2a + 2b + 3c = 0,01 + 0,04
=> 2a + 2b + 3c = 0,05 (mol)
Có: nNO3- (trong muối) = 2nCu(NO3)2 + 2nMg(NO3)2 + 3nAl(NO3)3
= 2a + 2b + 3c
= 0,05 (mol)
BTKL có: m muối = mKL + mNO3- (trong muối)
= 1,35 + 0,05.62
= 4,45 (g)
nHNO3 pư = nNO + nNO2 + nNO3- (trong muối)
= 0,01 + 0,04 + 4,45
= 4,5 (mol)
*tk
Cu, Mg, Al + \(HNO_3\) 
Muối nitrat + NO + \(NO_2\)
Bảo toàn điện tích: \(n_{NO_3}\)- (trong muối) = \(3n_{NO}\) + \(n_{NO_2}\) = 0,07 mol
=> Muối = \(m_{MK}\) + \(m_{NO_3}\)- = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 g
phần sau dư rồi đâu cần tính số mol HNO3 đâu bạn
Hoà tan hoàn toàn 11,68 g Cu và CuO trong 2 (l) dung dịch HNO3 0,25M thu được 1,792 (l) khí NO (đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Cu và CuO trong hỗn hợp đầu.
3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
nNO=1,792/22,4=0,08(mol)
mCu=0,12x64=7,68(g)
=>mCuO=4(g)
%mCuO=4/11,68x100=34,25%
3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
nNO=1,792/22,4=0,08(mol)
mCu=0,12x64=7,68(g)
=>mCuO=4(g)
%mCuO=4/11,68x100=34,25%
=>%Cu=65,75%
