Bài 39: Bài thực hành 6

+Lấy từ mỗi chất một ít ra từng ống nghiệm để thử

+Đầu tiên dùng quỳ tím để thử có chất : chất làm quỳ tím chuyển màu xanh là :NaOH

+Tiếp theo cho nước vào 4 chất còn lại chưa phân biệt được;chất không tan là Zn

+Cho 3 chất còn lại vào nước

PTHH: P2O5 + 3H2O --> 3H3PO4

Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2

NaCl + H2O --> dung dịch NaCl

*Tiếp tục dùng quỳ tím để thử các chất sau phản ứng:

-Chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ là : H3PO4

Vậy chất ban đâu là: P2O5

-Chất làm quỳ tím chuyển màu xanh là : BaOH . Vậy chất ban đầu là : Ba

-Chất còn lại là NaCl

\(Fe_3O_4 + 4H_2 -t^o-> 3Fe + 4H_2O\)

\(nH2 (đktc) = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2 (mol)\)

Theo PTHH: \(nFe_3O_4 = 0,05 (mol)\)

\(=> mFe_3O_4 = 0,05 . 232 = 11,6 (g)\)

Vậy khối lượng \(Fe_3O_4 \) đã phản ứng là 11,6 g

H2 la 4,48l nha

n_Fe=11.2 :56= 0.2 mol

PTHH: \(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\)

theo PTHH ta có \(_{n_{H_2}}\)=n_Fe=0.2mol

\(\Rightarrow V_{H_2}=0.2\times22.4=4.48l\)

Làm tắt cũng được mà:

PTHH:Fe+H₂SO₄\(\underrightarrow{t^0}\)FeSO₄+H₂

Theo PTHH:56 gam Fe tạo ra 22,4 lít H₂

Vậy:11,2 gam Fe tạo ra 4,48 lít H₂

Do đó:V_H2=4,48(lít)

dễ mà không biết

a/ \(CuO\left(x\right)+H_2\left(x\right)\rightarrow Cu\left(x\right)+H_2O\)

\(Fe_2O_3\left(y\right)+3H_2\left(3y\right)\rightarrow2Fe\left(2y\right)+3H_2O\)

Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ lần lược là x, y thì ta có:

\(80x+160y=24\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+3y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=24\\x+3y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%CuO=\dfrac{8}{24}.100\%=33,33\%\)

\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b/ \(n_{Cu}=0,1\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Bài 1 :

a) 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b) Fe + CuSO₄\(\rightarrow\) FeSO₄ + Cu

c) P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

d) Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

2) bằng PTHH hãy phân biệt các lọ đựng các chất khí sau: O2,H2,CO2 và không khí.

Trả lời:

Ta cho que đóm đang cháy vào miệng các lọ:

- Nếu que đóm bùng cháy thì đó là lọ chưa khí O₂.

- Nếu que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt thì đó là lọ chứa khí H₂.

- Lọ còn lại chứa khí CO₂ (hoặc nếu muốn chắc chắn: cho que đóm đang cháy vào miệng lọ còn lại thấy que đóm bị tắt thì chứng tỏ lọ đó chưá CO₂).

Bài 4 :

CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ +3H₂\(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O (2)

a) gọi n_{CuO =a (mol)} và n_Fe2O3 = b(mol)

=> m_CuO = 80a(g) và m_Fe2O3 = 160b(g)

mà m_CuO + m_Fe2O3 = 24 (g) => 80a+160b = 24

Theo PT(1) => n_H2 = n_CuO = a(mol)

Theo PT(2) => n_H2 = 3 .n_Fe2O3 = 3b(mol)

mà tổng n_H2 = V_/22,4 = 8,96_/22,4 = 0,4(mol)

=> a+ 3b = 0,4

Do đó : \(\left\{\begin{matrix}80a+160b=24\\a+3b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_CuO = 80 x 0,1 = 8(g)

=> m_Fe2O3 = 24 - 8 = 16(g)

=> %m_CuO= m_CuO : m_(CuO+Fe2O3) x 100% = 8 : 24 x 100% =33,33%

=> %m_Fe2O3 = 100% -33,33% = 66,67%

b) Theo PT(1) => n_Cu = n_CuO = 0,1(mol)

=> m_Cu = n .M = 0,1 x 64 = 6,4(g)

Theo PT(2) => n_Fe = 2 .n_Fe2O3 = 2 x 0,1 = 0,2(mol)

=> m_Fe = n .M = 0,2 x 56 =11,2(g)

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

- Nhỏ các mẫu thử trên vào mẩu giấy quì tím:

+ Nếu mẫu thử nào làm quì tím chuyển màu xanh => đó là dung dịch NaOH

+ Nếu mẫu thử nào làm quì tím chuyển màu đỏ => đó là dung dịch HCl

- Còn lại là NaCl không hiện tượng

a,PT 

2Al   +      6 HCl    →  2AlCl₃  +   3H₂↑

Fe  +       2HCl    →  FeCl₂  +   H₂↑

H₂SO₄  +     Mg   →   MgSO₄    +   H₂↑

b, Có 2 cách thu khí H_{2 và} O2

Đẩy nước ra khỏi ống nghiệm hoặc bình

Đẩy không khí ra khỏi ống nghiệm hoặc bình