Bài 38: Bài luyện tập 7

4. %O = 100% - 80% = 20%

mO = 80 . 20% = 16 (g)

nO = 16/16 = 1 (mol)

CTHH: RnO (n = 1 hoặc 2)

Xét n = 1 => R hóa trị II

CTHH: RO

=> R + 16 = 80

=> R = 64

=> R là Cứ (t/m)

Xét n = 2 => R hóa trị I

=> CTHH: R2O

=> 2R + 16 = 80

=> R = 32

=> R là S (ko t/m hóa trị và ko phải kim loại)

5. nAl = 60/102 = 10/17 (mol)

nH2SO4 = 49/98 = 0,5 (mol)

PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

LTL: 10/17 > 0,5/2 => Al2O3 dư

nAl2O3 (p/ư) = 0,5 : 3 . 2 = 1/3 (mol)

mAl2O3 (dư) = (10/17 - 1/3) . 102 = 26 (g)

tưởng đây môn địa lý

giúp câu 2 na

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1                                    0,15         ( mol )

\(m_{Al}=0,1.27=2,7g\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

nAl = 0,15 : 3 . 2 = 0,1 (mol)

mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)

nH2 = 0,2 : 2 . 3 = 0,3 (mol)

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

Magnesi hydroxide

H2SO4: axit sunfuric

Mg(OH)2: magie hiđroxit

Na2HPO4: Natri hiđrophotphat

H3PO4: axit photphoric

- H₂SO₄: Axit sunfuric 

- Mg(OH)₂ : Magie hidroxit

-  Na₂HPO₄ : Natri Hidrophotphat

- H₃PO₄ :Acid phosphoric

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

           0,2      0,4                      0,2

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) => Fe đủ , HCl dư

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

11,2 g j bạn 

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Axit: Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit. Các nguyên tử H này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

CTHH của axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử H và gốc axit.

Dựa vào thành phần phân tử, axit được chia làm 2 loại:

Axit có oxi: H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4 …

Axit không có oxi: HCl, H2S, HCN, HBr…

Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ic

Tên axit = tên phi kim + hidric

Bazo: Phân tử bazo gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

CTHH của bazo gồm 1 nguyên tử kim loại và một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

Dựa vào tính tan, bazo được chia làm 2 loại:

Bazo tan trong nước: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…

Bazo không tan trong nước: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2…

Tên bazo được gọi như sau:

Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị với kim loại nhiều hóa trị) + hidroxit

Muối: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

CTHH của muối gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

Dựa vào thành phần, muối được chia làm 2 loại:

Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử H có thể thay thể bằng một nguyên tử kim loại. Ví dụ: NaNO3, Na2SO4, CaCO3…

Muối axit: là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit = số nguyên tử H đã được thay thế. Ví dụ: NaHCO3, NaHSO4, Na2HPO4…

Tên muối được gọi như sau:

Tên muối =tên kim loại (kèm theo hóa trị với kim loại nhiều hóa trị) + gốc axit

Oxit: 

Oxit là tên gọi của hợp chất gồm 2 nguyên tố hoá học, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Ví dụ: CO2, SO2, P2O5, SO3, Fe2O3, CuO, Cao, N2O5,….

Công thức chung của oxit là MxOy.

Công thức tổng quát của oxit là MxOy. Trong đó: gồm có kí hiệu hóa học của oxi O kèm theo chỉ số y và kí hiệu hóa học của nguyên tố M và M có hoá trị n.

Oxit được chia thành 2 loại chính là oxit axit và oxit bazo.

Chúc em học tốt

I) AXIT:

- Công thức hóa học: gồm 1 hay nhiều nguyên tử H + gốc axit (hoặc có H đứng đầu, trừ \(H_2O\))

- Phân loại và đọc tên:

+ Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hiđric

+ Axit có oxi:

II) BAZO:

- CTHH: Kim loại + nhóm OH

- Phân loại và đọc tên:

+ Gồm hai loại Bazo: Bazo tan (kiềm) và Bazo không tan

+ Tên Bazo: Tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại đó có nhiều hóa trị) + hiđroxit

II) MUỐI:

- CTHH: gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại hoặc 1 hay nhiều gốc Axit

- Phân loại và đọc tên:

+ Gồm hai loại muối: muối trung hòa và muối axit (có H trong gốc axit)

+ Tên của muối: Tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu là Cu, Hg, Cr, Fe, Pb, Mn) + tên gốc axit

\(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\\ a,2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\\ b,n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\\ m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)

a) 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

b) \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

            0,4--------------->0,4---->0,2

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)

Bài nào vậy bạn ;v

.

Số mol kẽm Oxit:

n_ZnO = 8,1:81 = 0,1 (mol)

Pthh: ZnO + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂O

Theo pthh thì n_HCl = 0,1.2 = 0,2 (mol)

Khối lượng HCl:

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

Nồng độ phần trăm ddHCl:

C%(ddHCl) = \(\dfrac{7,3}{100}.100\%=7,3\%\)