Bài 26. Clo

b) 

\(\dfrac{3}{2}Cl_2+Fe\xrightarrow[]{t^o}FeCl_3\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đp}2NaOH+H_2\uparrow+Cl_2\uparrow\)

\(Cl_2+2KBr\rightarrow2KCl+Br_2\)

\(Br_2+H_2O\rightarrow HBr+HBrO\)

\(HBrO+NaOH\rightarrow NaBrO+H_2O\)

c) 

\(H_2+Cl_2\xrightarrow[]{a/s}2HCl\)

\(4HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\)

\(Cl_2+FeI_2\rightarrow FeCl_2+I_2\downarrow\)

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)

\(Fe\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2KNO_3+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(Fe\left(OH\right)_2+H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow FeSO_4+2H_2O\)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_4\downarrow\)

Cái cuối thì mình chịu :))

c) H2 + Cl2 ----to----> 2HCl

KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O

- Ta biết rằng, Cl2 là chất oxh mạnh, pư cháy của Fe trong Cl2 là:Fe + Cl2 --> FeCl3 (1)

- Có quan điểm cho rằng, nếu Fe dư thì Fe + FeCl3 --> FeCl2 (2).Đúng là có phản ứng (2), nhưng đó là phản ứng khi cho Fe vào DUNG DỊCH FeCl3.Nhưng trong trường hợp này, ai viết phản ứng vậy LÀ SAI. SAI vì ở đây là đốt Fe trong Cl2, sản phẩm tạo ra là FeCl3 ở trạng thái khan, chứ KHÔNG PHẢI TRONG DUNG DỊCH, do đó Fe KHÔNG THỂ TÁC DỤNG với FeCl3 (khan) được.

Kết luận: Đốt Fe (dư) trong Cl2 thì sản phẩm là FeCl3 (ngoài sản phẩm này còn Fe dư)

Nói chung là không thể nào có phản ứng từ Cl2 mà ra FeCl2 được nên các phản ứng sau đều không thể nào xảy ra, TRỪ KHI bạn đổi đề lại là FeCl3 thì khi đó mới làm được

\(\)

\(MnO_2+4HCl_{\left(đ\right)}\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{^{^{as}}}2HCl\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(NaCl\underrightarrow{^{^{^{dpnc}}}}Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(b.\)

\(2KMnO_4+16HCl_{\left(đ\right)}\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(Al+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}AlCl_3\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(AlCl_3+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3AgCl\)

\(c.\)

\(MnO_2+4HCl_{\left(đ\right)}\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(6KOH+3Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}5KCl+KClO_3+3H_2O\)

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

\(KCl+H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow KHSO_4+HCl\)

\(2HCl\underrightarrow{^{^{dp}}}Cl_2+H_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+Cl_2\rightarrow CaOCl_2+H_2O\)

2C2H5OH + 2Na--> 2C2H5Na + H2

  a                                                 a/2           mol

2CH3COOH + 2Na --> 2CH3COONa + H2

 b                                                             b/2             mol

n khí = 3,36/22,4=0,15 mol

=> a/2 + b/2 =0,15

và 46a + 60 b =15,2 

=> a=0,2 mol  : b=0,1 mol

=> mC2H5OH = 0,2 * 46=9,2 g

=>% mC2H5OH = 9,2*100/15,2=60,53%

% mCH3COOH = 100 - 60 ,53=39,47 %

Cu + 2Ag(NO3)2 => Cu(NO3)2 + 2Ag 

x___________________________2x

m tăng = mAg - mCu = 108*2x - 64x = 0.76 

=> x = 0.005 mol 

mCu = 0.005*64 = 0.32 (g) 

\(n_{Cu} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c(mol)\\ \Rightarrow 64a + 27b + 56c = 28,6(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5b + c = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)\\ \text{Mặt khác} : n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3\\ \)

Ta có :

\(\dfrac{n_X}{n_{O_2}}=\dfrac{a+b+c}{0,5a +0,75b + 0,75c} = \dfrac{0,6}{0,4}(3)\\ (1)(2)(3)\Rightarrow a = \dfrac{317}{1460} ; b = \dfrac{121}{365}; c = \dfrac{15}{146}\\ \%m_{Cu} = \dfrac{\dfrac{317}{1460}.64}{28,6}.100\% = 48,59\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{\dfrac{121}{365}.27}{28,6}.100\% = 31,3\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 41,59\% - 31,3\% = 27,11\%\)

Xem lại đề nhé.

nước gia ven gồm : NaCl , NaClO

mà NaClO có tính oxi hoá mạnh làm tẩy trắng do gốc ClO là gôc axit mạnh 

$2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$

áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{KMn{O}_4}=m_{Chấtrắnsaupư}+m_{O_2}\Rightarrow m_{O_2}=79-74,2=4,8\Rightarrow n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,15mol$

Theo PTHH,

$n_{KMn{O}_{4}pư}=2n_{O_2}=2.0,15=0,3mol\Rightarrow m_{KMn{O}_{4}pư}=0,3.158=47,4g$

$\Rightarrow H\%=\frac{47,4}{79}\times 100\%=60\%$

2/$n_{KMn{O}_{4}banđầu}=0,5mol$

Xét cả quá trình, ta thấy"

$M{n}^{+7}+5e\to M{n}^{+2}0,52,52O^{-2}\to O_2+4e0,150,152C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$

Bảo toàn e, ta được

$2n_{C{l}_2}+0,6=2,5\Rightarrow n_{C{l}_2}=0,95mol$

Dẫn khí này vào hỗn hợp gồm Fe, Cu. Bảo toàn khối lượng,ta được

$m_{C{l}_{2}pư}+m_{Fe,Cu}=m_{Chấtrắn}\iff m_{C{l}_{2}pư}=46,15g\iff n_{C{l}_{2}pư}=0,65<0,95$⇒$C{l}_2$ dư

$Cu+C{l}_2\stackrel{T^o}{\to }CuC{l}_{2}xx2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_{3}yy$

Từ đề bài ta có hệ phương trình: 64x + 56y = 29,6 và 135x+162,5y =75,75

Giải pt ⇒ x = 0,3; y = 0,2

$\%m_{CuC{l}_2}=\frac{0,3.135}{75,75}\times 100\%=53,5\%\Rightarrow \%m_{FeC{l}_3}=46,5\%$