Bài 1: Cho hỗn hợp khí X gồm \(HCHO\) và \(H_2\) đi qua ống đựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gram \(H_2O\) và 7,84 lít khí \(CO_2\) (đktc). Thành phần phần trăm theo thể tích của \(H_2\) trong X là bao nhiêu?
$HCHO + H_2 \xrightarrow{t^o} CH_3OH$
Trong Y, gọi $n_{HCHO} = a(mol) ; n_{CH_3OH} = b(mol)$
$HCHO + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + H_2O$
$CH_3OH + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
Ta có :
$n_{CO_2} = a + b = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
$n_{H_2} = a + 2b = \dfrac{11,7}{18} = 0,65(mol)$
Suy ra : a = 0,05 ; b = 0,3
Ta có : $n_{HCHO\ pư} =n_{H_2} = n_{CH_3OH} = 0,3(mol)$
$n_{HCHO\ trong\ X} = 0,3 + 0,05 = 0,35(mol)$
$\%V_{H_2} = \dfrac{0,3}{0,3 + 0,35}.100\% = 46,15\%$