Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa

\(C^x_3H_8^{+1}\)

Có : \(3x+8=0\)

\(\Rightarrow x=-\dfrac{8}{3}\)

Vậy số oxh của C là -8/3 .

Hợp chất với hidro là XH₃ => X có hóa trị III

=> Hóa trị cao nhất của X với oxi = 8-3 = 5

Công thức oxit của X với O là X₂O₅

%X chiếm 43,66% <=> \(\dfrac{2.X}{2.X+16.5}\).100 = 43,66

Giải phương trình => X = 31(g/mol) <=> X là photpho (P)

Fe + H₂SO₄   →  FeSO₄  + H₂ 

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

nFeSO₄ = 5nKMnO₄  = 0,3. 0,2. 5 = 0,3 mol

=> nFe = 0,3 mol <=> mFe = 0,3 .56= 16,8  gam

2Z + N = 40 

=> N = 40 - 2Z 

Z \(\le\) N \(\le\) 1.53Z 

=> Z \(\le\) 40 - 2Z \(\le\) 1.53Z 

=> 11.33 \(\le\) Z \(\le\) 13.33

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}Z=12\\\\Z=13\end{matrix}\right.\)

Với : Z = 12 => N = 16 

A = 12 + 16 = 32 ( Loại) 

Với : Z = 13 => N = 14 

A = 13 + 14 = 27 ( Nhận) 

Gọi kim loại cần tìm là M

PTHH: \(M+2H_2O\rightarrow M\left(OH\right)_2+H_2\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_M+m_{H_2O}=m_{ddM\left(OH\right)_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=m_M+m_{H_2O}-m_{ddM\left(OH\right)_2}=0,6+80-80,57=0,03\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_M=n_{H_2}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{0,6}{0,015}=40\Rightarrow M\) là \(Ca\)

số oxi hoá của ClO_-4 = 3

Chắc là ClO₄^-

Số oxi hóa của Clo trong ion là +7

a) M + 2HCl --> MCl2 +H2 (1)

MCO3 + 2HCl --> MCl2 + CO2 + H2O (2)

hh A gồm 2 khí là H2, CO2

M_A=23(g/mol)

nA=0,2(mol)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}nH2=x\left(mol\right)\\nCO2=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\2x+44y=0,2.23=4,6\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> nM=nH2 =0,1(mol)

nMCO3=nCO2=0,1(mol)

=> 0,1M_M + 0,1 (M_M +60 ) = 10,8

=> M_M=24(g/mol)

=> M:Mg

b) %nH2=%nCO2=50(%)

- Vì H2SO4 đặc nóng khi td vs kim loại mới đưa kl lên hóa trị cao nhất và giải phóng SO2

- Với cả Fe + H2SO4 sản phẩm là FeSO4 + H2 ( k phải H2O)