Bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh

Chọn D

2. Cho các phương trình hóa học :

a) SO₂ + 2H₂O -> 2HBr + H₂SO₄

b) SO₂ + 2H₂O H₂SO₃.

c) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O -> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

d) SO₂ + 2H₂S -> 3S + 2H₂O.

e) 2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Chọn câu trả lời đúng.

- SO₂ là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau :

A. a, d, e ; B. b, c ; C. d.

- SO₂ là chất khử trong các phản ứng hóa học sau :

A. b, d, c, e ; B. a, c, e ; C. a, d, e.

Câu trả lời đúng : C và B

C : SO₂ là chất oxi hóa trong phản ứng d.

B : SO₂ là chất khử trong phản ứng hóa học : a, c, e.

a) Khí H₂S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H₂S chỉ thể hiện tính khử còn H₂SO₄ chỉ thể hiện thính oxi hóa. Vì trong H₂S số oxi hóa của (S-2) chỉ có thể tăng, trong H₂SO₄ số oxi hóa (S+6) chỉ có thể giảm.

b) Phương trình phản ứng hóa học:

2H₂S + O₂ -> 2H₂O + 2S.

2 H₂SO₄ + Cu -> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2 H₂SO₄ + KBr -> Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

a) Hai phương pháp điều chế H₂S từ những chất trên.

Fe + S -> FeS (1)

FeS + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂S (2)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (3)

H₂ + S -> H₂S (4)

b) Vai trò của S trong phản ứng (1), (4) : S là chất oxi hóa.

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O₂. Còn lại hai bình là H₂S và SO₂ mang đốt, khí nào cháy được là H₂S, khí không cháy là SO₂.

2H₂S + 3O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O + 2SO₂.

Lấy mỗi dung dịch axit một ít cho vào ống nghiệm. Cho từng giọt dung dịch BaCl₂ và các ống nghiệm chứa các axit đó. Có kết tủa trắng là ống đựng H₂SO₃ và H₂SO₄, đó là kết tủa BaSO₃và BaSO₄. Lấy dung dịch HCl còn lại cho vào các kết tủa. Kết tủa tan được và có khí bay ra BaSO₃, suy ngược lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là BaSO₃, không tan là BaSO₄, suy ngược lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H₂SO₄.

Ba(OH)₂ + H₂SO₃ → BaSO₃ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ + H₂O

Lời giải.

a) Khí hiđro sunfua H₂S và khí lưu huỳnh đioxit SO₂ không cùng tồn tại trong một bình chứa vì H₂S là chất khử mạnh, SO₂ là chất oxi hóa.

2H₂S + SO₂ -> 3S + 2H₂O.

b) Khí oxi O₂ và khí Cl₂ có thể tồn tại trong một bình chứa vì O₂ không tác dụng trực tiếp với Cl₂.

c) Khí HI và Cl₂ không tồn tại trong cùng một bình chứa vì Cl₂ là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh.

Cl₂ + 2HI -> 2HCl + I₂.

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S \(\rightarrow\) ZnS

Fe + S \(\rightarrow\) FeS

ZnS + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂S

FeS + H₂SO₄ \(\rightarrow\)H₂S + FeSO₄

n_Zn = x mol.

n_Fe = y mol.

n_H2S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.

m_hh = 65x + 56y = 3,27g.

n_H2S = x + y = 0,06 mol.

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

m_Zn = 65 × 0,04 = 2,6g

m_Fe = 56 × 0,02 = 1,12g