Question

trung hoà hoàn toàn 200g dd NaOH 5% bằng dung dịch HCl 3,65%

a) Tính khối lượng dd HCl tối thiểu phải dùng

b) Tính nồng độ phần dung dịch thu được sau phản ứng 

 

Answer 1

\(m_{ct}=\dfrac{5.200}{100}=10\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)

           1             1             1         1

        0,25          0,25        0,25

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,25.36,5=9,125\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{9,125.100}{3,65}=250\left(g\right)\)

b) \(n_{NaCl}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{NaCl}=0,25.58,5=14,625\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=200+250=450\left(g\right)\)

\(C_{NaCl}=\dfrac{14,625.100}{450}=3,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{200.5\%}{40}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol:       0,25      0,25    0,25

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,25.36,5.100}{3,65}=250\left(g\right)\)

b) m_{dd sau pứ} = 200 + 250 = 450 (g)

\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,25.58,5.100\%}{450}=3,25\%\)

Answer 3

a) $NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

$n_{HCl} = n_{NaOH} = \dfrac{200.5\%}{40} = 0,25(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl} = \dfrac{0,25.36,5}{3,65\%} = 250(gam)$

b)

$m_{dd\ sau\ pư} = 200 + 250 = 450(gam)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,25.58,5}{450}.100\% = 3,25\%$