Question

Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,2M với 250ml dung dịch HCl 0,4 M thu được dung dịch (X) 

a/ Tính nồng độ các ion trong dung dịch (X) 

b/ Tính pH của dung dịch (X)

Answer 1

a, \(n_{NaOH}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)=n_{Na^+}=n_{OH^-}\)

\(n_{KOH}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)=n_{K^+}=n_{OH^-}\)

⇒ Σn_OH^- = 0,03 + 0,03 = 0,06 (mol)

\(n_{HCl}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,06____0,06 (mol) ⇒ n_H⁺ dư = 0,1 - 0,06 = 0,04 (mol)

\(\left[Na^+\right]=\left[K^+\right]=\dfrac{0,03}{0,15+0,25}=0,075\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,15+0,25}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,1}{0,15+0,25}=0,25\left(M\right)\)

b, pH = -log[H⁺] = 1