Câu hỏi của Vantias..?

Question

tính khối lượng và nồng độ phần trăm muối tạo thành trong các thí nghiệm sau

TN 1: Hòa tan 12,78g P2O5 vào 80 g dung dịch NaOH 5%

TN 2:có 106,4 gam dung dịch KOH 10% cho vào đó 7,1 gam P2O5

Thảo Phương · Accepted Answer

Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dd NaOH hoặc KOH thực chất là axit H3PO4 (do P2O5 + H2O trong dd NaOH ) tác dụng với NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau :H3PO4 + NaOH ------->NaH2PO4 + H2O (1)H3PO4 + 2NaOH -------> Na2HPO4 + 2H2O (2)H3PO4 + 3NaOH -------> Na3PO4 + 3H2O (3)TN1:$n_{P_2O_5}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{80.5\%}{40}=0,1\left(mol\right)$P2O5 + 3H2O --------> 2H3PO4Tỉ lệ : $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1}{0,09.2}=0,56$=> Chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra NaH2PO4và H3PO4 còn dưmdd sau = mP2O5+ mNaOH = 12,78 + 80= 92,78(g)m NaH2PO4 = 0,09.120= 10,8 (g)$C\%_{NaH_2PO_4}=\dfrac{0,09.120}{92,78}.100=11,64\%$TN2: ​$n_{KOH}=\dfrac{106,4.10\%}{56}=0,19\left(mol\right);n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)$BTNT P: nH3PO4 = 2nP2O5 = 2.0,05 = 0,1 (mol)​$\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,19}{0,1}=1,9$=>Xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) tạo ra KH2PO4 (x_mol) và K2HPO4(y_mol)H3PO4 + KOH ------->KH2PO4 + H2O (1)H3PO4 + 2KOH -------> K2HPO4 + 2H2O (2)Ta có : $\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\x+2y=0,19\end{matrix}\right.$=> $\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\y=0,09\end{matrix}\right.$mdd sau = mP2O5+ mKOH =7,1 + 106,4= 113,5 (g)=> m KH2PO4 = 0,01.253=2,53 (g)m K2HPO4 = 0,09.174=15,66(g)=>$C\%_{KH_2PO_4}=\dfrac{0,01.253}{113,5}.100=2,23\%$$C\%_{K_2HPO_4}=\dfrac{0,09.174}{113,5}.100=13,79\%$    Câu trả lời: Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dd NaOH hoặc KOH thực chất là axit H3PO4 (do P2O5 + H2O trong dd NaOH ) tác dụng với NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau :H3PO4 + NaOH ------->NaH2PO4 + H2O (1)H3PO4 + 2NaOH -------> Na2HPO4 + 2H2O (2)H3PO4 + 3NaOH -------> Na3PO4 + 3H2O (3)TN1:$n_{P_2O_5}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{80.5\%}{40}=0,1\left(mol\right)$P2O5 + 3H2O --------> 2H3PO4Tỉ lệ : $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1}{0,09.2}=0,56$=> Chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra NaH2PO4và H3PO4 còn dưmdd sau = mP2O5+ mNaOH = 12,78 + 80= 92,78(g)m NaH2PO4 = 0,09.120= 10,8 (g)$C\%_{NaH_2PO_4}=\dfrac{0,09.120}{92,78}.100=11,64\%$TN2: ​$n_{KOH}=\dfrac{106,4.10\%}{56}=0,19\left(mol\right);n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)$BTNT P: nH3PO4 = 2nP2O5 = 2.0,05 = 0,1 (mol)​$\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,19}{0,1}=1,9$=>Xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) tạo ra KH2PO4 (x_mol) và K2HPO4(y_mol)H3PO4 + KOH ------->KH2PO4 + H2O (1)H3PO4 + 2KOH -------> K2HPO4 + 2H2O (2)Ta có : $\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\x+2y=0,19\end{matrix}\right.$=> $\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\y=0,09\end{matrix}\right.$mdd sau = mP2O5+ mKOH =7,1 + 106,4= 113,5 (g)=> m KH2PO4 = 0,01.253=2,53 (g)m K2HPO4 = 0,09.174=15,66(g)=>$C\%_{KH_2PO_4}=\dfrac{0,01.253}{113,5}.100=2,23\%$$C\%_{K_2HPO_4}=\dfrac{0,09.174}{113,5}.100=13,79\%$

Nguyễn Nho Bảo Trí · Answer

TN 1 :                   Số mol của đi phốt pho pentaoxit                              nP2O5 = $\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right)$                  Khối lượng chất tan của dung dịch natri hidroxit                  C0/0NaOH = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.80}{100}=4\left(g\right)$                                Số mol của natri hidroxit                            nNaOH = $\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)$    Pt :      P2O5 + 6NaOH $\rightarrow$ 2Na3PO4  + 3H2O$|$                  1            6                 2                3                0,09       0,1Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,09}{1}>\dfrac{0,1}{6}$                $\Rightarrow$ P2O5 dư , NaOH phản ứng hết                $\Rightarrow$ Tính toán dựa vào số mol NaOH                           Số mol của muối natri phốt phat                        nNa3PO4 = $\dfrac{0,1.2}{6}=0,03\left(mol\right)$                       Khối lượng của muối natri phốt phat                         mNa3PO4 = nNa3PO4 . MNa3PO4                                         = 0,03 . 164                                         = 4,92 (g)                   Khối lượng của dung dịch sau phản ứng             mdung dịch sau phản ứng = mP2O5 + mNaOH                                                 = 12,78 + 80                                                 = 92,78 (g)            Nồng độ phần trăm của muối natri phốt phat         C0/0Na3PO4 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,92.100}{92,78}=5,3$0/0TN 2 :             Khối lượng chất tan của dung dịch kaki hidroxit               C0/0KOH = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.106,4}{100}=10,64\left(g\right)$                           Số mol của kali hidroxit                     nKOH = $\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{10,64}{56}=0,19\left(mol\right)$                            Số mol của đi phốt pho pentaoxit                       nP2O5 = $\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)$  Pt : 6KOH + P2O5 $\rightarrow$ 2K3PO4 + 3H2O$|$             6         1               2               3          0,19     0,05Lập tỉ số sánh : $\dfrac{0,19}{6}>\dfrac{0,05}{1}$            $\Rightarrow$ KOH dư , P2O5 phản ứng hết           $\Rightarrow$ Tính toán dựa vào số mol P2O5                    Số mol của muối kali photphat                 nK3PO4 = $\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)$                 Khối lượng của muối kali photphat                 mK3PO4 = nK3PO4 . MK3PO4                               = 0,1 . 212                               = 21,2 (g)             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng           mdung dịch sau phản ứng  = mKOH + mP2O5                                                = 106,4 + 7,1                                                = 113,5 (g)          Nồng độ phần trăm của muối kali photphat      C0/0K3PO4 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,2.100}{113,5}=18,67$ 0/0 Chúc bạn học tốt             Câu trả lời: TN 1 :                   Số mol của đi phốt pho pentaoxit                              nP2O5 = $\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right)$                  Khối lượng chất tan của dung dịch natri hidroxit                  C0/0NaOH = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.80}{100}=4\left(g\right)$                                Số mol của natri hidroxit                            nNaOH = $\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)$    Pt :      P2O5 + 6NaOH $\rightarrow$ 2Na3PO4  + 3H2O$|$                  1            6                 2                3                0,09       0,1Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,09}{1}>\dfrac{0,1}{6}$                $\Rightarrow$ P2O5 dư , NaOH phản ứng hết                $\Rightarrow$ Tính toán dựa vào số mol NaOH                           Số mol của muối natri phốt phat                        nNa3PO4 = $\dfrac{0,1.2}{6}=0,03\left(mol\right)$                       Khối lượng của muối natri phốt phat                         mNa3PO4 = nNa3PO4 . MNa3PO4                                         = 0,03 . 164                                         = 4,92 (g)                   Khối lượng của dung dịch sau phản ứng             mdung dịch sau phản ứng = mP2O5 + mNaOH                                                 = 12,78 + 80                                                 = 92,78 (g)            Nồng độ phần trăm của muối natri phốt phat         C0/0Na3PO4 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,92.100}{92,78}=5,3$0/0TN 2 :             Khối lượng chất tan của dung dịch kaki hidroxit               C0/0KOH = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.106,4}{100}=10,64\left(g\right)$                           Số mol của kali hidroxit                     nKOH = $\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{10,64}{56}=0,19\left(mol\right)$                            Số mol của đi phốt pho pentaoxit                       nP2O5 = $\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)$  Pt : 6KOH + P2O5 $\rightarrow$ 2K3PO4 + 3H2O$|$             6         1               2               3          0,19     0,05Lập tỉ số sánh : $\dfrac{0,19}{6}>\dfrac{0,05}{1}$            $\Rightarrow$ KOH dư , P2O5 phản ứng hết           $\Rightarrow$ Tính toán dựa vào số mol P2O5                    Số mol của muối kali photphat                 nK3PO4 = $\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)$                 Khối lượng của muối kali photphat                 mK3PO4 = nK3PO4 . MK3PO4                               = 0,1 . 212                               = 21,2 (g)             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng           mdung dịch sau phản ứng  = mKOH + mP2O5                                                = 106,4 + 7,1                                                = 113,5 (g)          Nồng độ phần trăm của muối kali photphat      C0/0K3PO4 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,2.100}{113,5}=18,67$ 0/0 Chúc bạn học tốt

Hoàng Hà Tiên · Answer

TN1:n P2O5=$\dfrac{12,78}{142}$=0,09(mol)nNaOH=80X5%:40=0,1(mol)khi P2O5 tác dụng với dd Naoh đã tác dụng với nước nên tạo thành axit phosphoric:P2O5+H2O---->2H3PO4 0,09-------------->0,18$\dfrac{nNaOH}{nH3PO4}=\dfrac{0,1}{0,18}=0,56=T$ .Do T<1 nên sản phẩm là nah2po4 và h3po4 dưH3PO4+NAOH----->NaH2PO4+H2O 0,1 0,1 0,1 0,1m H3PO4 dư =(0,18-0,1)x98=7,84 gm Nah2po4=0,1x 120=12gm dd sau phản ứng =12,78+80=92,78gc% nah2po4=12,93%c%h3po4 dư =8,4%TN2: tương tự ta có n h3po4=2 n p2o5=7,1:142=0,05(mol)n koh=0,19 (mol)nkoh/nh3po4=3,8=TT>3 sản phẩm sau phản ứng là k3po4 và koh dư3koh+h3po4--->k3po4+3h2o0,15 0,05 0,05 0,15m koh dư =(0,19-0,15)x56=2,24gm k3po4=4,9 gm dd sau phản ứng =106,4+7,1=113,5gc% koh dư=1,97%c%k3po4=4,3%Câu trả lời: TN1:n P2O5=$\dfrac{12,78}{142}$=0,09(mol)nNaOH=80X5%:40=0,1(mol)khi P2O5 tác dụng với dd Naoh đã tác dụng với nước nên tạo thành axit phosphoric:P2O5+H2O---->2H3PO4 0,09-------------->0,18$\dfrac{nNaOH}{nH3PO4}=\dfrac{0,1}{0,18}=0,56=T$ .Do T<1 nên sản phẩm là nah2po4 và h3po4 dưH3PO4+NAOH----->NaH2PO4+H2O 0,1 0,1 0,1 0,1m H3PO4 dư =(0,18-0,1)x98=7,84 gm Nah2po4=0,1x 120=12gm dd sau phản ứng =12,78+80=92,78gc% nah2po4=12,93%c%h3po4 dư =8,4%TN2: tương tự ta có n h3po4=2 n p2o5=7,1:142=0,05(mol)n koh=0,19 (mol)nkoh/nh3po4=3,8=TT>3 sản phẩm sau phản ứng là k3po4 và koh dư3koh+h3po4--->k3po4+3h2o0,15 0,05 0,05 0,15m koh dư =(0,19-0,15)x56=2,24gm k3po4=4,9 gm dd sau phản ứng =106,4+7,1=113,5gc% koh dư=1,97%c%k3po4=4,3%

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)