Question

Tính khối lượng nhôm phải dùng để sản xuất 168(g) sắt biết hiệu suất bằng 90%. Sơ đồ phản ứng

2Al+Fe2O3===> 2Fe+Al2O3

Answer 1

PTHH: \(2Al+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+Al_2O_3\)

\(n_{Fe}=\dfrac{168}{56}=3\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(lt\right)}=n_{Fe}=3\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(tt\right)}=\dfrac{3.100}{90}=\dfrac{10}{3}\left(mol\right)\)

\(m_{Al\left(tt\right)}=\dfrac{10}{9}.27=90\left(g\right)\)

Answer 2

nFe= 168/56=3mol

theo pthh nAl=nFe= 3mol

=> mAl= n.M=3.27= 81g

ngoài lề, bn lấy mấy bài này ở đâu mà tôi không hiểu đề định bảo tính cái j vậy

Answer 3

Bạn phải tính k lg nhôm thực tế vì hiệu suất chi có 90%

Answer 4

\(2Al+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+Al_2O_3\)

\(n_{Fe}=\frac{168}{56}=3mol\rightarrow n_{Al}=3mol\)

\(m_{lt}=\frac{m_{tt}.100}{H}\Rightarrow m_{Al}=3.27.\frac{100}{90}=90g\)