Question

Tính khối lượng CaF₂ cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit flohidric nồng độ 40%. Biết hiệu suất phản ứng là 80%.

Answer 1

 m_HF = 40 x 2,5 / 100 = 1kg.

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaF₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CaSO₄ + 2 HF

n_HF = 1/20 mol.

n_CaF2 = 1/40 mol.

m_CaF2 = 1/40 x 78 = 1,95.

m_{CaF2 cần dùng} = 1,95 x 100 / 80 = 2,4375kg.

Answer 2

CaF_{2 +} H₂SO₄ \(\Rightarrow\) CaSO₄ + 2HF theo phương trình ta có: nCaF₂=1/2nHF=0,025mol nCaF₂ Cần dùng =0,025/80%=0,03125mol mCaF₂ cần dùng =0,03125.78=2,4375g