Question

Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột kim loại kẽm và sắt trong bột lưu huỳnh dư. Chất rắng thu được sau phản ứng được hoà tan bằng dung dịch axit clohidric thấy có 1,344l khí (đktc) thoát ra. a. Viết phương trình hoá học xãy ra? b. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? c. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Answer 1

a) PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

            Zn + S --t^o--> ZnS

            FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

            ZnS + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂S

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) 

Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 3,72 (1)

Theo PTHH: \(a+b=n_{khí}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,02 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,04.65=2,6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,6}{3,72}.100\%=69,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{1,12}{3,72}.100\%=30,1\%\end{matrix}\right.\)

Answer 2

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\)

\(Zn+S\rightarrow\left(t^o\right)ZnS\)

 x       x               x          ( mol )

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

 y     y                  y    ( mol )

\(n_{H_2S}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06mol\)

\(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

 x                                            x     ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

 y                                            y     ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}97x+88y=3,72+32\left(x+y\right)\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}97x+88y=5,64\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,04.65=2,6g\\m_{Fe}=0,02.56=1,12g\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,6}{3,72}.100=69,89\%\\\%m_{Fe}=100\%-69,89\%=30,11\%\end{matrix}\right.\)