\(Fe+S\underrightarrow{^{to}}FeS\)
Ta có:
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
Vì số mol hai chất bằng nhau theo đúng tỉ lệ phản ứng nên tính hiệu suất theo chất nào cũng được.
Gọi số mol Fe phản ứng là x
\(\Rightarrow n_{FeS}=n_{Fe\left(pư\right)}=x\left(mol\right);n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-x\left(mol\right)\)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow n_{H2S}=n_{FeS}=x\left(mol\right),n_{H2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_Y=x+0,1-x=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_Y=34.x+2\left(0,1-x\right)=0,1.10,6.2\)
\(\Rightarrow x=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\frac{0,06}{0,1}=60\%\)
Phản ứng xảy ra:
Fe+Sto→FeS
Ta có: nFe=5,6\56=0,1 mol; nS=3,2\32=0,1 mol
VÌ số mol hai chất bằng nhau theo đúng tỉ lệ phản ứng nên tính hiệu suất theo chất nào cũng được.
Gọi số mol Fe phản ứng là x
→nFeS=nFe phản ứng=x mol; nFe dư=0,1−x mol\
FeS+2HCl→FeCl2+H2S\
Fe+2HCl→FeCl2+H2
→nH2S=nFeS=x mol; nH2=nFe dư=0,1−x mol
→nY=x+0,1−x=0,1 mol; mY=34.x+2.(0,1−x)=0,1.10,6.2→x=0,06 mol
Hiệu suất phản ứng: H=0,06\0,1=60%