Question

Nhúng 1 thanh sắt có khối lượng 22,4g vào 200ml ddCuSO4 1M .Sau 1 thời gian lấy ra cô cạn dd cẩn thận thu đc 31,04g chất rắn khan
a)Tính % về Khối lượng các chất có trong 31,04g chất rắn 
b) Tính mFe sau phản ứng biết Cu bám hoàn toàn vào thanh sắt 
c)Hòa tan thanh Fe bằng HNO3 đặc nóng đc ddA và khí NO2 duy nhất bay ra.Hãy viết phản ứng

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

a) Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,2}{1}\Rightarrow Fedư\)

Hỗn hợp rắn khan gồm : Fe dư và Cu

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).56=11,2\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{31,04}.100\%=36,08\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-36,08\%=63,92\%\)

b) \(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).56=11,2\left(g\right)\)

c) Pt : \(Fe+6HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

a) Để tính phần trăm về khối lượng các chất có trong 31,04g chất rắn, ta cần biết khối lượng của từng chất. Ta sẽ tính như sau:

Khối lượng CuSO4 = thể tích ddCuSO4 * nồng độ * khối lượng phân tử
= 200ml * 1M * (63.55g + 32.07g + 4 * 16g)
= 200 * 1 * 159.55g
= 31,910g

Phần trăm CuSO4 = (khối lượng CuSO4 / khối lượng chất rắn) * 100%
= (31,910g / 31,04g) * 100%
≈ 102.8%

Phần trăm Fe = (khối lượng Fe / khối lượng chất rắn) * 100%
= ((31,04g - 31,910g) / 31,04g) * 100%
≈ -2.9%

b) Vì Cu bám hoàn toàn vào thanh sắt, nên khối lượng Cu sau phản ứng sẽ bằng khối lượng chất rắn thu được. Do đó, mFe = 31,04g.

c) Phản ứng hòa tan thanh Fe bằng HNO3 đặc nóng tạo ra ddA và khí NO2 duy nhất bay ra. Phản ứng có thể được viết như sau:

3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Answer 3

a) 63,92%

b) 11,2g

c) Fe + 6HNO₃ --) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O