Tính chất hoá học cơ bản là tính oxi hoá mạnh.
Đúng 0
Bình luận (0)
Các câu hỏi tương tự
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4 s 2 4 p 5 . So sánh tính chất hoá học của nguyên tố này với 2 nguyên tố halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen.
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5. Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4 s 2 4 p 5 . Cho biết tên, kí hiệu hoá học và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen này.
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5. So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với 2 nguyên tử halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen và dẫn ra phản ứng hóa học để minh họa.
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4 s 2 4 p 5 . Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử nguyên tố đó.
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5. Tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử của nguyên tố hóa học này.
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5.
Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của nguyên tử.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là A.
n
s
2
n
p
4
B.
n
s
2
n
p
5
C.
n
s
2
n
p
3
D.
n...
Đọc tiếp
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là
A. n s 2 n p 4
B. n s 2 n p 5
C. n s 2 n p 3
D. n s 2 n p 6
Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là A.
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
3
d
3
4
s
2
B. ...
Đọc tiếp
Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là
A. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 3 4 s 2
B. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 3
C. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 3 d 5 4 s 2
D. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 3