Bài 3.
`1)`\(Zn+4HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2NO_2\uparrow+2H_2O\)
\(Zn\left(NO_3\right)_2+Mg\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Zn\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
\(ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)
`2)`\(4Na+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Na_2O\)
\(Na_2O+SO_2\rightarrow Na_2SO_3\)
\(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O\)
\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2\uparrow+H_2\uparrow\)
\(6NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2O_3+3H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Bài 4.
Gọi `x` là số mol Zn
\(Zn+FeSO_4\rightarrow ZnSO_4+Fe\)
`x` `x` `x` ( mol )
Độ giảm khối lượng của Zn \(=65x-56x=10-9,1\)
\(\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)
Bài 7.
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\uparrow\)
\(\dfrac{0,4}{n}\) 0,2 0,2 ( mol )
\(M_M=13:\dfrac{0,4}{n}=32,5n\)
`@n=1->` loại
`@n=2->` M là kẽm ( Zn )
`@n=3->` loại
Vậy M là kẽm ( Zn )
\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
