Question

Khử hoàn toàn 10,23g hôn hợp gồm 2 oxit kim loại là CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao.Toàn bộ lượng khí sinh ra dẫn qua bình dựng dd Ca(OH)₂ dư .Phản ứng xong thu đc 11g kết tủa 

a.Tính thành phần %theo khối lượng và theo số mol của 1 oxit kim loại có trong hỗn hợp

b.Tính V khí CO (đktc) tham gia phản ứng 

Answer 1

a) n_CaCO3 = \(\dfrac{11}{100}\)=0,11 mol

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO, PbO

Pt: CuO + CO --to--> Cu + CO₂

........x...........x........................x (mol)

PbO + CO --to--> Pb + CO₂

.y..........y..........................y (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

0,11 mol<----------------0,11 mol

Theo pt, ta có: n_CO = n_CO2 = 0,11 mol

V_CO = 0,11 . 22,4 = 2,464 (lít)

b) Ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}80x+223y=10,23\\x+y=0,11\end{matrix}\right.\)

⇔x=0,1

 ,y=0,01

m_CuO = 0,1 . 80 = 8 (g)

m_PbO = 0,01 . 223 = 2,23 (g)

% m_CuO = \(\dfrac{8}{10,23}100\%\)=78,2%

% m_PbO = \(\dfrac{2,23}{10,23}100\)=21,8%