Question

Khử 8,68 gam thủy ngân (II) oxit bằng 0,56 lít khí hiđrô ở nhiệt độ
cao.
a/ Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu?
b/ Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng?
 

Answer 1

HgO+H₂-to>Hg+H₂O

0,025-0,025--0,025

n _HgO=\(\dfrac{8,68}{217}\)=0,04 mol

n _H2=\(\dfrac{0,56}{22,4}\)=0,025 mol

=>HgO dư

=>m Hg=0,025.201=5,025g

Answer 2

nH2 = 0,56/22,4 = 0,025 (mol)

nHgO = 8,68/217 = 0,04 (mol)

PTHH: HgO + H2 -> (t°) Hg + H2O

LTL: 0,025 < 0,04 => H2 dư

nH2 (p/ư) = nHg = 0,025 (mol)

VH2 = (0,04 - 0,025) . 22,4 = 0,336 (l)

mHg = 0,025 . 201 = 5,025 (g)