Question

II. BÀI TOÁN (3 điểm) Cho 19,5 gam vụn kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric H2SO4 có nồng độ 30% thu được dung dịch X và khí hiđro. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng. c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc). d) Cho dung dịch X tác dụng với 260 gam dung dịch BaCl2 có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của các chất thu được trong dung dịch sau phản ứng. Biết H = 1; 0 = 16; S = 32; Cl = 35,5; Zn = 65; Ba = 137

Answer 1

a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b+c)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot98}{30\%}=98\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

d) PTHH: \(ZnSO_4+BaCl_2\rightarrow ZnCl_2+BaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{260\cdot20\%}{208}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\) \(\Rightarrow\) ZnSO₄ còn dư, BaCl₂ phản ứng hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=0,25mol=n_{BaSO_4}\\n_{ZnSO_4\left(dư\right)}=0,05mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,25\cdot136=34\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=0,25\cdot233=58,25\left(g\right)\\m_{ZnSO_4\left(dư\right)}=0,05\cdot161=8,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}+m_{ddBaCl_2}-m_{BaSO_4}=318,65\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{34}{318,65}\cdot100\%\approx10,67\%\\C\%_{ZnSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{8,05}{318,65}\cdot100\%\approx2,53\%\end{matrix}\right.\)