Question

 Hỗn hợp khí A gồm N2 và H2 có tỉ khối so với khí H2 là 7.5 .

a. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi khí có trong hỗn hợp A

b. Để tổng hợp khí NH3 người ta cho hỗn hợp khí A xảy ra phản ứng ở điều kiện thích hợp . Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B gồm 3 khí . Tính hiệu suất tổng hợp NH3 biết tỉ khối của B so với Hiđro là 9.375

Answer 1

a) Gọi số mol N₂, H₂ là a, b (mol)

Có: \(\overline{M}_A=\dfrac{28a+2b}{a+b}=7,5.2=15\left(g/mol\right)\)

=> 13a = 13b 

=> a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{N_2}=\dfrac{28a}{28a+2b}.100\%=93,33\%\\\%m_{H_2}=\dfrac{2b}{28a+2b}.100\%=6,67\%\end{matrix}\right.\)

b) Giả sử A chứa 1 mol N₂, 1 mol H₂

PTHH: N₂ + 3H₂ --t^o,p,xt--> 2NH₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}>\dfrac{1}{3}\) => Hiệu suất tính theo H₂

Gọi số mol H₂ phản ứng là 3a

PTHH:            N₂ + 3H₂ --t^o,p,xt--> 2NH₃

Trc pư:             1      1                         0

Pư:                   a<--3a--------------->2a

Sau pư:      (1-a)  (1-3a)                  2a

=> \(\overline{M}_B=\dfrac{\left(1-a\right).28+\left(1-3a\right).2+17.2a}{\left(1-a\right)+\left(1-3a\right)+2a}=9,375.2=18,75\left(g/mol\right)\)

=> a = 0,2

=> \(H\%=\dfrac{0,2.3}{1}.100\%=60\%\)