Question

Hỗn hợp A gồm Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO được chia làm 2 phần

-Dễ hoà tan 4,22 gam phần 1 cần vừa đủ 800ml đ HCl 0,2M

-Phần 2 có 0,08 mol chất cho tác dụng với H₂ dư tạo ra 1,8 gam H₂O

a, viết PTHH xảy ra

b, Tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hh A

Answer 1

a)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b)

- Phần 1: Gọi \(\left(n_{Al_2O_3};n_{Fe_2O_3};n_{CuO}\right)=\left(a;b;c\right)\)

=> 102a + 160b + 80c = 4,22 (1)

n_HCl = 0,2.0,8 = 0,16 (mol)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=6a+6b+2c=0,16\) (2)

- Phần 2: Gọi \(\left(n_{Al_2O_3};n_{Fe_2O_3};n_{CuO}\right)=\left(ak;bk;ck\right)\)

=> ak + bk + ck = 0,08 (*)

Theo PTHH: \(n_{H_2O}=3bk+ck=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\) (**)

(*)(**) => \(\dfrac{a+b+c}{3b+c}=\dfrac{4}{5}\)

=> 5a - 7b + c = 0 (3)

(1)(2)(3) => a = 0,01 (mol); b = 0,01 (mol); c = 0,02 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,01.102}{4,22}.100\%=24,17\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,01.160}{4,22}.100\%=37,91\%\\\%m_{CuO}=100\%-24,17\%-37,91\%=37,92\%\end{matrix}\right.\)