Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al và một kim loại R hóa trị II đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học vào 500ml dung dịch HCl 2M thu được 10,08l H2(đktc) và dung dịch A. Trung hòa dung dịch A bằng NaOH sau đó cô cạn dung dịch thu được 49,8g hỗn hợp muối khan.
a)Tính khối lượng m hỗn hợp kim loại đã hòa tan
b)Xác định kim loại R biết rằng tỉ lệ số mol của R và Al trong hỗn hợp là 3:4
\(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)
a_________________________3/2a
\(R+2HCl-->RCl_2+H_2\left(2\right)\)
3/4a__________________3/4a
\(n_{HCl}=0,5.2=1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}pứ=2n_{H_2}=0,45.2=0,9\left(mol\right)< 1\)
=> HCl dư hỗn hợp kl hết =>\(n_{HCl}dư=1-0,9=0,1\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl-->NaCl+H_2O\left(3\right)\)
0,1_______0,1________0,1
=>\(m_{d^2A}=49,8-0,1.58,5=43,95\left(g\right)\)
a) => \(m_{h^2}=43,95+0,45.2-1.36,5=8,35\left(g\right)\)
b) Đặt a là số mol của Al =>\(\frac{3}{4}a\) là số mol của R
=> 3/2a+3/4a=0,45
=>a=0,2
=> \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
=>\(m_R=8,35-5,4=2,95\left(g\right)\)
=> \(n_R=\frac{3}{4}.0,2=0,15\left(mol\right)\)
=>\(M_R=\frac{2,95}{0,15}\)
=> R=?
Xem lại đề nhé