Question

Hòa tan hoàn toàn 2,44g X gồm FexOy và Cu bằng dd H2SO4 đặc nóng dư tạo thành 0,504l SO2 và dd chứa 6,6g hh muối sunfat.Xác định %mCu trong X và công thức FexOy

Answer 1

Coi hỗn hợp gồm : $Fe(a\ mol) ; O(b\ mol) ; Cu(c\ mol)$

Ta có : $56a + 16b + 64c = 2,44(1)$

$n_{SO_2} = \dfrac{0,504}{22,4} = 0,0225(mol)$

Bảo toàn electron : $3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 3a + 2c = 2b + 0,0225.2(2)$

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,5a(mol)$
$n_{CuSO_4} = c(mol)$
$\Rightarrow m_{muối} =0,5a.400 + 160c = 6,6(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,025 ; b = 0,025 ; c = 0,01

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,01.64}{2,44}.100\% = 26,23\%$

$n_{Fe} : n_O = 0,025 : 0,025 = 1 : 1$

Suy ra CT của oxit là $FeO$

Answer 2

Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Fe (x mol) , O (y mol) và Cu (z mol).

=> Hai muối sunfat là Fe2(SO4)3 (\(\dfrac{x}{2}\) mol) và CuSO4 (z mol)

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+16y+64z=2,44\\Bt\left(e\right):3x-2y+2z=\dfrac{2.0,504}{22,4}\\\dfrac{400x}{2}+160z=6,6\end{matrix}\right.\)

=>x=y=0,025, z=0,01

=>%Cu=\(\dfrac{0,01.64}{2,44}100\%=26,23\%\)

Answer 3

Quy đổi hh thành: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\O:b\left(mol\right)\\Cu:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 16b + 64c = 2,44 (*)

BTNT Fe, Cu: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,5a\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{Cu}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 0,5a.400 + 160c = 6,6 (**)

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,504}{22,4}=0,0225\left(mol\right)\)

BTe: \(3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_O+2n_{SO_2}\)

=> 3a - 2b + 2c = 0,045 (***)

Từ (*), (**), (***) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\\b=0,025\\c=0,01\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,025}{0,025}=\dfrac{1}{1}\) => CTHH của Fe_xO_y là FeO

\(\%m_{Cu}=\dfrac{0,01.64}{2,44}.100\%=26,23\%\)