Question

Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy thoát ra 12,395 lít khí H2 (đkc) và dung dịch X. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

Answer 1

\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=b\\ n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5mol\\ Mg+2HCl\rightarrow2MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\24a+56b=20\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,25mol\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{20}\cdot100\%=30\%\\ =>\%m_{Fe}=70\%\)

Answer 2

Phương trình phản ứng xảy ra khi hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HCl dư là:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2