Question

Hòa tan hoàn toàn 14,4 g hỗn hập A gồm Fe và kim loại R hóa trị 2( có tỉ lệ là 3:5) bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 18,4g hỗn hập 2 sản phẩm khử SO2 và S( có tỉ lệ mol là 10:3). Tìm tên kim loại R.

Answer 1

Đặt số mol SO₂ và mol S lần lượt là 10a và 3a (mol)

→ m_SO2 + m_S = m_hh

→ 10a. 64 + 3a.32 = 18,4

→ 736a = 18,4

→ a = 0,025 (mol)

→ n_SO2 = 10a = 10.0,025 = 0,25 (mol)

n_S = 3a = 3.0,025 = 0,075 (mol)

Đặt số mol Fe = 3b (mol) → Số mol R = 5b (mol)

Quá trình nhường e

Fe → Fe⁺³ + 3e

3b _________9b (mol)

R → R⁺² +2e

5b________10b (mol)

Quá trình nhận e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

____0,5← 0,25 (mol)

S⁺⁶ + 6e → S⁰

_____0,45 ← 0,075 (mol)

Bảo toàn e ta có: ∑n_{e (KL nhường)} = ∑n_{e (S+6 nhận)}

→ 9b + 10b = 0,5 + 0,45

→ 19b = 0,95

→ b= 0,05 (mol)

Vậy 19,5 gam hh A gồm Fe: 0,15 (mol) và R: 0,25 (mol)

→ 0,15.56 + 0,25.M_R = 14,4

→ 0,25. M_R = 6

→ M_R = 24 (g/mol)

Vậy R là Magiê (Mg)