\(n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=24a+56b=18.8\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow a+b=0.45\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.25\)
\(\%Mg=\dfrac{0.2\cdot24}{18.8}\cdot100\%=25.53\%\)
\(\%Fe=100-25.53=77.47\%\)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+56b=18,8\) (1)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
Bảo toàn electron: \(2a+2b=0,9\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,25\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{18,8}\cdot100\%\approx25,53\%\\\%m_{Fe}=74,47\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)\\ \Rightarrow 24a + 56b = 18,8(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ \Rightarrow n_{H_2} = a + b = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,25\\ \Rightarrow \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{18,8}.100\% = 25,53\%\\ \%m_{Fe} = 100\% -23,53\% = 74,47\%\)
Gọi số mol Mg = x (mol) ; số mol Fe = y ( mol)
Bảo toàn e , ta có phương trình :
2x + 2y = 0.9 (1)
Theo đề bài
24x + 56y = 18.8 (2)
từ (1) và (2) , ta có hệ phương trình , giải hệ ta được :
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,25\end{matrix}\right.\)
=> %mMg= 0,2 . 24 / 18,8 . 100% = 25,53%
=> %m Fe = 100 - 25,53 = 74,47 %