Question

Hòa tan 8,9g hh 2 kim loại Mg và Zn, trong đó Mg chiếm 26,96% vè khối lượng bằng dung dịch H2SO4 0,2M. Biết hiệu suất các pư đều là 90%. 

a) Tính thể tích khí H2 ở đktc

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng

 

Answer 1

mMg = 8,9 . 26,96% = 2,4 (g)

nMg = 2,4/24 = 0,1 (mol)

mZn = 8,9 - 2,4 = 6,5 (g)

nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)

PTHH: 

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Mol: 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Mol: 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1

VH2 = (0,1 + 0,1) . 90% . 22,4 = 4,032 (l)

nH2SO4 = (0,1 + 0,1) . 90% = 0,18 (mol)

VddH2SO4 = 0,18/0,2 = 0,9 (l) = 900 (ml)

Answer 2

mMg = 8,9 . (26,9663/100) = 2,4 g

nMg =2,4/24 = 0,1 mol

n Zn = ( 8,9 -2,4)/65 = 0,1 mol

Mg + H2S04 --> MgS04 + H2

0,1 ---------------------------------> 0,1

Zn + H2S04 ----> ZnS04 + H2 0,1 ----------------------------------> 0,1

VH2 = 22,4 . 0,2 . 0,9 = 4,032 lít