Giải giúp bài tập hóa 10 với đề là :cho 6,951 gam kMnO4 tác dụng với một lượng HCl đặc dư , rồi dẫn khí Cl tạo thành đi chậm quá ống chứa 7,8 gam kim loại hóa trị II , nung nóng . Kêt thúc phản ứng , chia chất rắn tạo thành ra hai phần đều nhau :
Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư axit HCl làm thoát ra 112 ml khí hiđro(đktc)
Phần 2: Được khuây kỹ trong dung dịch Cu(NO3)2 dư , được m gam chất rắn.
Cho biết các phản ứng nào xẩy ra hoàn toàn. Hãy xác định kim loại M và tính m ?
Có: nKMnO4=6,951/158= 0,044 mol
2KMnO4+ 16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O (1)
nCl2= 2,5nKMno4= 2,5.0,044=0,11 mol
Gọi KL cần tìm là M có hóa trị x khi phản ứng với Cl2 và có hóa trị là y khi phản ứng với HCl
2M+ xCl2=(t0) 2MClx (2)
P1: 2M+2y HCl= 2MCly +y H2 (3)
Do phản ứng (3) có khí thoát ra nên phản ứng (2) có kim loại dư.
Ta có: nH2= 0,112/22,4= 0,005 mol
nM(3)= 0,005.2/y=0,01/y mol ---> nMdư sau pư (2)= 0,02/y mol( do chia thành chất rắn tạo thành thành 2 phần bằng nhau)
nM(2)= 0,11.2/x=0,22/x mol
=> mM= (0,02/y+0,22/x).MM=7,8 suy ra MM=7,8xy/(0,02x+0,22y)
x=y=1 ==> MM=32,5( loại)
x=3; y=2 ==> MM=93,6( loại)
x=y=3 ==> MM= 97,5( loại)
x=y=2 ==> MM=65 (Zn)
P2: Zn+ Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu (4)
nZn(4)= nZn(3)= 0,01/y=0.01/2= 0,005 mol --> mCu= 0,005.64=0,32 g
