Question

Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm H2 và CO có khối lượng là 68gam thì dùng hết 89,6 lít O2 ở đktc. a.Viết các PTHH xảy ra. b.Tính TPPT theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp chất ban đầu.

Answer 1

a)

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

b)
Gọi số mol H₂, CO là a, b

=> 2a + 28b = 68

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

            a--->0,5a

            2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

            b----->0,5b

=> 0,5a + 0,5b = \(\dfrac{89,6}{22,4}=4\)

=> a = 6(mol); b = 2(mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{H_2}=\dfrac{6.2}{68}.100\%=17,65\%\\\%m_{CO}=\dfrac{2.28}{68}.100\%=82,35\%\end{matrix}\right.\)